离子反应教学设计

《离子反应教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、霍邱县第二中学教师备课用纸科目化学年级高一班级6,9,10时间2005年9月21日课题第二节离子反应（3）（知识、能力、品德）教学目标1．1通过练习巩固离子反应方程式的写法、离子共存等知识。2．培养学生知识迁移的能力。3．学以致用。（重点、难点）教材分析重点：离子反应难点：离子共存板书设计示意框图一．选择题：二．鉴别物质题：三．提高题：教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注一．选择题：1．下列物质中，是强电解质但不能导电的是：（C）A．氯酸钾溶液B.熔融的氯化钠C.纯硫酸液体D.酒

2、精溶液2．下列叙述中，能说明某电解质是弱电解质的是：（B）A．水溶液的导电性较弱B．溶液中电解质电离出的离子和它未电离的分子共存C．在熔化状态下不能导电D．是共价化合物3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（C）A．H+、K+、NO3-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、CO32-C.H+、Zn2+、Cl-、SO42-D.K+、Mg2+、NO3-、OH-4．下列离子方程式中，正确的是：（B）A．铝条插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++HgB．碳酸钠溶液和稀硝酸混合：Na2CO3+2H

3、+==2Na++H2O+CO2↑C．盐酸加入氢氧化铁中：H++OH-==H2OD．氧化铜溶于硫酸溶液中：CuO+2H+==Cu2++H2O2．下列化学方程式中，可用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（D）A．2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2OB．H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2OC．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD．HNO3+KOH==KNO3+H2O3．离子方程式的两边一定相等的是（A）①离子个数②正电荷或负电荷总数③分子个数④原子个数A．②④B．①④

4、C．①③D．①②强调：⑴离子反应方程式的书写中最关键的一步是判断哪些物质该写成离子，哪些物质该写成化学式（三酸四碱可溶性盐写成离子，其它写成化学式）⑵离子能反应就不能共存，反之则能共存。二．鉴别物质题：1．一包白色固体可能含KCl、NaOH、MgSO4、CuSO4、Ba（NO）3中的一种或几种。进行下列两步实验：⑴取少量白色固体，加入适量蒸馏水，振荡，有白色沉淀生成。把该悬浊液过滤，滤液无色。⑵在滤出的沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。根据上述实验现象判断：白色固体一定含有的物质是（NaOH、Mg

5、SO4、Ba（NO）3），可能含有的物质是（KCl），一定不含有的物质是（CuSO4）写出有关反应的离子方程式：Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓Ba2++SO42-==BaSO4↓Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O三．提高题：1．鉴别HCl和H2SO4两种无色溶液，可选用一种化学式为Ba（OH）2的碱溶液，反应的离子方程式分别为：H++OH-==H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓2．将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　A．Cl2＋２Br

6、-＝２Cl-＋Br2B．Cl2＋２Fe2+＝２Fe3+＋２Cl-C．Cl2＋２Fe2+＋４Br-＝２Fe3+＋２Br2＋２Cl-D．３Cl2＋２Fe2+＋４Br-＝２Fe3+＋２Br2＋６Cl-解析：Cl2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。[作业]第18—19页第四、五、六题预习《实验基本操作一》教学后记本节内容在提高部分要注意学生的层次差异。基础较差的学生，对于书写离子方程式仍然存在各种错误，如：将H2O拆分等。