《乙醇》复习学案

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1、《乙醇、醇类》复习学案2007/11/03[复习重点]1、乙醇和醇类的结构特点。2、乙醇和醇类的重要化学性质。3、了解乙醇在生产生活中的应用。一、乙醇（一）、乙醇的分子组成、结构乙醇的分子式，结构式，结构简式；官能团的名称，结构简式，电子式（OH-的电子式为）（二）、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种无色、透明、具有的液体，密度比水，易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比。例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．硫酸铜晶体B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属

2、钠（三）、乙醇的化学性质1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：化学方程式（以与钠反应为例）：思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是，不同点是Na与水反应时，乙醇与钠反应时。2、氧化反应：（1）燃烧：化学方程式（2）催化氧化反应将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；总反应式是思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。你观察到了什么现象？例3：将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是：（）A．

3、盐酸　　B．酒精C．稀硝酸　　D．浓硫酸E.CO（1）分子间脱水（方程式）（又属于反应）3、脱水反应（2）分子内脱水（方程式）（又属于反应）（1）与氢卤酸（HX）反应（方程式，以HBr为例）：4、取代反应（2）与羧酸反应（又叫做反应，以与乙酸反应为例书写方程式）：思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：反应断键位置与金属钠反应催化氧化与浓硫酸加热到170℃与浓硫酸加热到140℃浓硫酸条件下与乙酸反应与氢卤酸的反应（四）、乙醇的工业制法1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式）、2、乙烯水化法：（写出方程式

4、）3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH3CH2Br为例）二、醇类1、概念醇是（定义）。饱和一元醇的通式：饱和多元醇的通式：2、醇的命名：（参考《有机化学基础》p60页）写出下列醇的名称：（1）（2）3、几种重要的醇：（1）、甲醇：结构简式：，甲醇也称，色，具有挥发性的液体，毒，误服会使人眼睛失明，量多使人致死。（2）、乙二醇结构简式：，乙二醇是色、有甜味的黏稠液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，它是目前市售汽车防冻液的主要成分，同时是制造涤纶的原料。（3）、丙三醇结构简式：，俗称，色，臭，有甜味的黏稠液体，具有很强的吸水能力；制日用化妆品；制三硝酸甘油酯（俗称）主要用于制炸药；制

5、药（治疗心绞痛药物的主要成分之一）。4、物理性质及变化规律低级的饱和一元醇的物理性质与乙醇相似。醇类的沸点随分子中的C原子数目的增加而，比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高，这是因为分子间；在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而。常温常压下，分子中碳原子数为的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子更多的高级醇为固体，不溶于水。5、化学性质（与相似）注意理解：（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：例4：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H2将等量的该醇完全燃烧生成CO226.4g，该醇是（）A

6、．1-丁醇B．1-戊醇C．1-丙醇D．2-丙醇（2）醇的催化氧化反应的规律：思考6：能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？当与羟基相连碳上只有一个氢原子时氧化为，有两个或三个氢原子是被氧化成。例5、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A．C（CH3）3OHB．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3C（OH）（CH3）2D．CH3CH（CH3）CH2OH（3）醇的消去反应的规律：思考7：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？例6：今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．5种B．6

7、种C．7种D．8种