乙醇 乙酸 复习学案

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1、乙醇乙酸教学目的3：1.巩固复习乙醇、乙酸性质。知识体系3一.乙醇⑴分子结构化学式：C2H6O结构式：结构简式：⑵化学性质①与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na→（乙醇钠，具有强碱性）钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象声的现象有“啧啧”的声音无任何声音气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O==2NaOH+H2

2、↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质②氧化反应Ⅰ燃烧Ⅱ催化氧化O2+2CH3CH2OH→2CH3CHO+2H2O乙醛Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O—CHO醛基③消去反应醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热。即：如：都不能发生消去反应。乙

3、醇的分子结构与化学性质的关系　　⑶几种常用酒精的乙醇含量：工业酒精：95%无水酒精：99.5%医用酒精：75%啤酒：3%—4%白酒：高度：45%—70%低度：30%—44%红酒（黄酒）：10%左右疑难点拨一、醇的催化氧化发生条件和规律1、发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。　在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。　　2、规律(1)—OH连在链端点碳原子上的醇，即

4、R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。　　　(2)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。　　　(3)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。　　　∵不能形成。二、醇消去反应发生的条件1、醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。即：如：都不能发生消去反应。2、反应条件：浓H2SO4，加热。二.乙酸⑴分子结构羟基与氢氧

5、根的区别名称区别羟基氢氧根电子式电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在⑵物理性质无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。⑶化学性质①酸性（断O－H键）CH3COOHCH3COO—＋H+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性）ⅰ向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液ⅱ往镁粉中加入乙酸溶液ⅲ向CuO中加入乙酸溶液ⅳ向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液ⅴ向Na2C

6、O3粉末中加入乙酸溶液酸性强弱比较：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O②酯化反应：（断C－OH键）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应(属于取代反应)。①酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。②酯化反应是可逆的，浓硫酸除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。③实验现象：生成无色透明油状液体，有香味，溶液分层。④实

7、验注意事项：（1）药品加入顺序：（2）试管中加入碎石片防止爆沸；（3）浓硫酸的作用是：①吸水剂②催化剂（4）长导管的作用冷凝回流，不能插入溶液中，目的防止倒吸。（5）试管倾斜45度角为了增大受热面积（6）加热的目的加快反应速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移动（7）小火缓慢加热是为了防止乙醇和乙酸的挥发过快来不及反应。（8）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，容易分层析出，便于分离。（9）提高转化率的方法：加热蒸出乙酸乙酯；加入另一种反应物，浓硫酸除去生成物中的水。（10）分离方

8、法萃取⑾装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。⑤从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：三.酯⑴结构式：（其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H）⑵物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂⑶酯的水解CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH酯化反应与水解反应的比较：酯化水解