乙醇乙酸学案.doc

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1、第3节饮食中的有机化合物第一课时乙醇【学习目标】1、掌握乙醇的物理性质及其用途2、掌握乙醇的组成及主要化学性质：与活泼金属钠、氧化反应（燃烧和催化氧化）。3、通过实验的观察与分析，加强比较概括总结的能力。【教学重点】乙醇的化学性质。【教学难点】乙醇发生催化氧化反应和消去反应机理与规律。【课前预习区】阅读教材p76-78，思考1、乙醇的俗名分子式结构式结构简式2、乙醇的物理性质：乙醇是色味溶于水的体，沸点于水，与水互溶。医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。3、乙醇燃烧现象燃烧方程式4、钠与水反应的实验现象：。写出反应的化学方程式5、工业酒精能否饮用

2、，为什么？【课堂互动区】一、乙醇的物理性质俗名，色通明、有特殊的液态，比水，易挥发，能与水，是优良的。医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。二．乙醇的结构：分子式结构式结构简式三．乙醇的化学性质：1、【实验探究一】实验现象化学方程式在烧杯中盛有2mL的无水乙醇，向试管中分别投入绿豆粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。[问题组1]（1）煤油与钠不反应，乙醇、水与金属钠能反应产生气体，说明什么问题？（2）下图是煤油、乙醇、水的分子结构式，仔细观察，回答问题：煤油乙醇水乙醇、水与金属钠反应速率和剧烈程度明显的不同，说明什么问题？【归纳总结】1、乙醇与金属

3、钠的反应：①化学方程式：②金属钠沉在乙醇下面说明乙醇的密度比水。③反应的剧烈程度比水。说明乙醇中羟基氢比水中羟基氢活泼性。—2、乙醇的氧化反应①燃烧反应：化学方程式：【实验探究二】分组实验向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。【归纳总结】②催化氧化实验现象：；化学方程式为；铜丝在总反应式中的作用是；理由是【小结】乙醇分子中不同的化学键如图所示。在不同反应中断键位置不同。请用代号填写下列空白CCOH①③④⑤②HHHHH1、与金属钠反应2、在铜催化下与O2

4、反应3、在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH24、与HBr反应生成CH3CH2Br【性质小结】：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。四、乙醇的用途：【课堂巩固区】1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A.硫酸铜晶体B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.钠3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇C.

5、石灰水D.盐酸4.自2005年起，山东省就全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料【课后练习】1．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量大于ag的是（）A.硝酸　　B.无水乙醇　　C.澄清石灰水　　D.一氧化碳2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不

6、污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④*3.某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）　A.CH3CH2OH　B.C.CH3OH　D.CH3—O—CH2CH3　　　4.用普通酒精制无水酒精的方法是（）A．加入NaOH溶液蒸馏　　B．用浓硫酸脱水C．加入无水硫酸铜过滤　D．加入新制的生石灰蒸馏5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、H2O的总质量为13.8g，若其中水的质量为5.4g则二氧化碳的质量为（）A．0.7g　　B．7.7g　　C．4.4g　　D．2.2

7、g～4.4g之间6．近几年，我国连续发生了几起严重的假酒中毒事件，其原因主要是由于饮用酒中含有大量的（）A、甲醇B、乙醇C、甲醛D、甲酸第二课时乙酸【学习目标】1、认识乙酸的物理性质和用途2、通过实验探究，掌握乙酸的化学性质，包括酸性和酯化反应3、学会运用结构分析物质的性质【学习重点】乙酸的酯化反应【学习难点】从结构分析乙酸的酯化反应的机理【课前预习区】阅读教材p78-80，思考1、是食醋的主要成分，所以乙酸俗称。乙酸是一种有强烈气味的。当温度低于时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称。2、乙酸的分子结构分子式，结构式，结构简式3、乙酸的酸性

8、①乙酸具有酸性，电离方程式为②乙酸遇石蕊试液变③与钠反应：；④与CaO反应：⑤与氢氧化钠溶液反