乙醇和乙酸(期末复习)

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1、期末复习乙醇乙酸考点一、乙醇2.化学键的断裂（1）乙醇反应时的断键情况化学反应键的断裂反应方程式反应类型与钠的反应断①键2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应燃烧断①②③④⑤键CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O氧化反应催化氧化断①③键2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应与乙酸反应断①键酯化反应补充：（1）乙醇可被其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。（2）乙醇与钠的反应可以验证乙醇中有一个氢原子

2、与其他氢原子不同。（3）—OH与OH-的区别与联系羟基（—OH）氢氧根（OH-）电子式7电性电中性带负电的阴离子存在形式不能独立存在能独立存在与溶液或离子化合物中稳定性不稳定，能与Na等发生反应较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．相同点组成元素相同【典例1】比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是(　　)A.两个碳原子均以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在

3、各种反应中断裂键的说法中不正确的是(　　)A.和金属钠反应时键①断裂B.B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤考点二、乙酸⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH3COOHCH3COO+H。乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的通性。①使指示剂变色：例如可使紫色石蕊溶液变红。　　②与碱发生中和反应：例如CH3COOH+OH—→CH3COO—+H2O　　③与金属的反应：例如2CH3COOH+Zn→2CH3COO—

4、+H2↑+Zn2+　　④与碳酸盐的反应：例如CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O，　　　　　　　　　　　　　CO32—+2CH3COOH→2CH3COO—+CO2↑+H2O⑤与金属氧化物反应：CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。类似的反应有：7【典例3】醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于

5、吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是(　　)A.乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸C.乙酸的官能团是酸基D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红【典例4】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题:(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL,乙醇3mL,应该先加入_______________,最后加入________________。(2)试管a中发生反应的化学方程式是__________________,反应类型是______,通常

6、加入几片碎瓷片,其作用是______。(3)实验时加热试管a的目的是_________________，_______________。(4)试管b中加入饱和Na2CO3溶液,其作用是________________。(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是___________________________。考点三、除杂及检验物质检验试剂除杂试剂(或方法)酒精(水)无水硫酸铜生石灰苯(乙醇)Na水、萃取、分液乙酸乙酯(乙酸)紫色石蕊或NaHCO3饱和Na2CO3溶液(1)鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖：新制的Cu

7、(OH)2悬浊液。(2)分离乙醇和乙酸的方法：先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，蒸出乙酸。考点四、相互转化及性质对比1.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH32.7乙醇水乙酸羟基上氢活泼性电离程度是否与钠反应是否与NaOH反应是否与NaHCO3反应【典例5】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2C．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种D．HOOC—CH2—CH(OH)

8、—COOH与苹果酸互为同分异构体【跟踪练习】1.把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为mg的是(　　)①稀硫酸　②C2H5OH　③稀硝酸　④COA.①④B.②③C.③④D.②④2.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　)A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可