高三化学工业应用专项练习

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1、高三化学工业应用专项练习3班　　姓名1、世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。⑴大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是。⑵酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOx＋O2＋H2O＝HNO3②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：　　　　　　　。⑶回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。

2、已知：用Fe2＋、Fe3＋离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42－，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：①在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是　　　　　　和　　　　　　　　。2、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模

3、拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）操作③的目的是什

4、么，用简要的文字说明：　　　　　　。第4页共4页（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用

5、去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。3、(1)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水

6、可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来　　　(填写序号)A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是　　　　　　　　(填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分

7、子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是　　　　　　。(5)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)　　　　　　　　。4、硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用

8、。试回答下列问题：第4页共4页⑴向大气中排放NOx可能导致的环境问题有　　　　。（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式　　　。⑵光导纤维的使用，让人们的生活