酸碱中和滴定的计算

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1、中和滴定的计算1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空气中的CO2而部分变质（水分没有蒸发），有人进行下列实验：①取50ml该溶液加入过量的BaCl2溶液，得到1.97克沉淀；②另取15ml该溶液放入锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙试剂，用1.0mol/L盐酸滴定，至溶液刚好由黄色变为橙色，并不立即褪色为止，用去盐酸22.5ml，通过计算回答：（1）上述溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？（2）原NaOH溶液（没有变质前）的物质的量浓度是多少？④烘干⑤称量0.98克粉末终点⑥从中取出25.00ml用0.10mol/L的HCl

2、滴定250ml溶液沉淀①加入0.1mol/LBa(OH)260ml②过滤，③将沉淀冲洗样品1.00克溶于水2、用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液有下列操作：a、将25ml酸式滴是管固定好，管下放一小烧杯调节到尖嘴部分无气泡。b、将25ml酸式滴定管洗涤干净。c、检查酸式滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活。d、用标准盐酸5ml润洗滴定管2—次，倒掉洗后的溶液。e、调节滴定管内液面在0.5ml处并作好记录。f、把锥形瓶放在滴定管的下面小心滴入标准盐酸，边滴边摇动锥形瓶。g、当滴入最后一滴酸后，锥形瓶内溶液颜色由

3、黄色变橙色并不立即褪去此时记下滴定管内液面的刻度为20.7ml。h、用移液管取20.0ml待测碱液放入锥形瓶中，滴2—3滴甲基橙指示剂。（1）指出正确的操作步骤。（2）说明上述d项操作的目的。（3）由上述的数据计算：NaOH溶液的物质的量浓度，滴定完毕锥形瓶内溶液的[H+]和PH值。3、某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L且此废水的PH=4，为除去10L此废水中的游离氯，而加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液是多少ml？除氯后溶液的PH值约为多少？4、现有含烧碱、纯碱及少量水分的混合物1.00克，

4、通过如下实验来测定混合物中水的含量。（1）操作①中量取60mlBa(OH)2溶液要用的仪器是。（2）操作③中洗涤沉淀还需要什么仪器。（3）操作⑥中，若甲同学操作完全正确，用去盐酸的体积为22.00ml，而乙同学操作有错误，他用去盐酸的体积为23.00ml，他的错误可能是（从下列选项中选填编号）。A、没有把操作③中洗涤沉淀的洗涤液加入滤液中B、把操作③中洗涤沉淀的洗涤液加入了滤液中C、滴定前在取出的25.00ml溶液中加入酚酞显红色滴定至终点后，红色褪色，5分钟后溶液仍为无色D、滴定开始前，滴定管的尖嘴处有气泡（4）根据操作⑥计

5、算混合物中水的质量分数是多少？PHNaOH溶液体积（ml）1015208625、用0.01mol/LNaOH溶液中和滴定某浓度的盐酸其PH值随加入NaOH溶液体积的变化如右图，试根据右图计算：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？（2）当酸碱完全中和时，溶液总体积是多少ml？6、为测定某铜银合成的成份，将30.0克合金溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72升（标况下）并测得溶液的PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：（1）被还原的HNO3物质的量。（2）合金中Ag的质量分数。

6、7、某造纸厂排放的废烧碱液（内含Na2CO3）流量是100ml/S，为测定废碱的浓度，某环保小组取样50ml废碱液稀释10倍后，再取出50ml平均分成2份，分别用0.1200mol/L盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂耗耗去24.20ml，第二份用酚酞作指示剂耗去盐酸17.4ml，试计算：（1）废烧碱液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（保留2位小数）/（2）该环保小组想用1.2mol/L的废盐酸来中和上述废碱液，理论上盐酸的注入流量为多少？（保留1位小数）8、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：（1）将试样溶于盐

7、酸，充分反应后，锡转化为氯化亚锡（SnCl2）；（2）再向溶液中加入过量的FeCl3、氯化亚锡被氧化成氯化锡（SnCl4）；（3）用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定（2）中生成的Fe2+，反应如下：现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7溶液16ml，求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。9、有一含NaCl、Na2CO3、NaOH的混合物，为了检验各成份的含量进行了如下试验：（1）取此混合物的试样4克，溶于蒸馏水中配成100ml溶液，然后从中取出20ml，以甲基橙作指示剂，用1

8、.10mol/L的盐酸标准液进行滴定消耗盐酸16.2ml。（2）另取所配溶液20ml先加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止，过滤后取滤液再以甲基橙作指示剂，用上述盐酸进行滴定时，消耗盐酸10.2ml，根据这些数据计算原混合物中各成份的百分含量。