酸碱中和滴定的原理

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1、酸碱中和滴定的原理教学目标（1）理解酸碱滴定的原理，理解酸碱滴定分析的过程，进一步了解滴定分析的过程。（2）初步了解指示剂的选择。（3）培养学生实事求是的严谨的科学态度教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱指示剂的选择教学过程教师活动复习提问：如何配置0.1mol/L的NaOH溶液将学生的方法复述，提出假设：假如我们配好的溶液的浓度标签丢失了，如何才能知道溶液的准确浓度？总结学生的方案，引出课题——酸碱中和滴定讲述：顾名思义，酸碱中和滴定是一种建立在酸碱中和反应的基础上的测量酸（碱）浓度的方法复习学过的基本的酸碱中和反应：离子方程式：板书：中和反应的实质——酸电离出来的

2、氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水提问：我们用以上反应可以解决我们的问题吗（问题：测的NaOH溶液的浓度）肯定学生的思维方法并分析酸碱反应量的关系学生活动回忆知识，并写出配置方法思考，设想各种各样的方法，用PH试纸测、蒸发称量、滴定……检查自己是否想到没有回忆酸碱中和反应并猜想这种测量方法回答思考，考虑酸碱反应量的关系，用已知酸来测量A:酸B：碱板书：用已知浓度的酸（碱）滴定到未知浓度的碱（酸）中，测得用去酸（碱）的体积，就可以得到碱（酸）的浓度——酸碱中和滴定的原理给学生强化关系式并举例、练习已知用去HCl的体积为27.84ml,求NaOH溶液的浓度0.1032

3、mol/L的HCl溶液滴定到25ml的NaOH溶液？过渡：回到前面的问题，我们只找到了解决问题的初步方法，并从理论上的计算方法，要彻底解决问题我们要在实际操作中得到图象分析：酸滴定到碱中，溶液的PH变化pH12614108420102030v(HCl/ml)提示：我们的目的是要得到酸和碱完全反应消耗酸的体积（入图）即PH=7是用去酸的体积追问：怎么就知道溶液中反应完全了呢？表扬学生：对！在化学上我们酸碱指示剂来指示酸碱反应感觉简单理解、记忆计算发散思维，设想如何在实际中应用观察图象回答：用酸碱指示剂教材提示：高中化学用到的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等使用指示剂是用来指示完

4、全反应提问：有没有一种指示剂是指示PH=7的呢？（即在PH=7指示剂变色）追问：那书上所列出的指示剂是不是不可用呢？板书：酚酞变色8.2-10甲基橙3.1-4.4提问：在滴定过程中，如果多滴一滴酸或者少滴一滴酸对溶液PH的影响通过计算我们得到：多一滴酸溶液PH≈4少一滴酸溶液PH≈10图象分析：pH12614108421020x3040V(HCL)根据以上分析在滴定过程中PH=10对应的体积是x-0.02mlPH=4对应的体积是x+0.02ml其值均与实际值x相差很小很小而指示剂酚酞和甲基橙分别在PH=10和PH=4附近变色，变色时指示的体积与实际体积相差很小可以用来作

5、为实际操作得出的数据指示剂变色应用：酸碱酚酞：红色无色甲基橙：黄色橙色碱酸酚酞：无色粉红色甲基橙：红色橙色看教材回答：没有迫切想知道怎么回事学生思考，计算对照恍然大悟记笔记，理解、回忆、思考板书设计酸碱中和滴定的原理一：原理1.中和反应的实质：2.原理：3.指示剂的选择pH12614108421020x3040V(HCL)指示剂变色应用：酸碱酚酞：红色无色甲基橙：黄色橙色碱酸酚酞：无色粉红色甲基橙：红色橙色教学设计课题：酸碱中和滴定的原理制作人：王季芬单位：太原师范学院化学系二零零七年十一月七日