053酸碱中和滴定与计算

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1、江苏省怀仁中学2013高考复习-化学053酸碱中和滴定与计算【考纲要求】初步掌握中和滴定的原理和方法。考点一、酸碱中和滴定1．定义：2．原理：3．实验的关键：4．实验仪器及试剂：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：不能盛放的溶液：。碱式滴定管：不能盛放的溶液：。试剂：标准液、待测液、指示剂5．实验步骤：查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算6．误差分析：⑴产生误差的因素：⑵分析原理：考点二、滴定操作的应用1、为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，

2、再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。2、测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2

3、O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式。第4页共4页江苏省怀仁中学2013高考复习-化学053②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。3、化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含

4、量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。①水样中Cl－的物质的量浓度是。②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。4、测定产品中氨基磺酸(H2NSO3H

5、)纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，并有NaHSO4生成，试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）5、已知：PCl3水解生成H3PO3a.H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HIb．(NH4)3BO3,溶液可与HI和H3PO4反应生成

6、H3BO3c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI测定产品中PCl3质量分数的实验如下步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；步骤3：准确加入c1mol·L－1碘溶液V1mL(过量)，再迅速加入足量（NH4）3BO3溶液步骤4：立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入3mL淀粉溶液滴至终点（溶液蓝色褪去）；滴至终点时消耗耗c2mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL；根据上述数据，该产品中PCl3

7、的质量分数为（用含字母的代数式表示）。6、称取23.2g四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200mol·L－1的酸性KMnO4第4页共4页江苏省怀仁中学2013高考复习-化学053滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为7、测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加

8、3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫