初三化学提优班学案

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1、初三化学拓展提升班学案ggggggggggggangganggang纲【教学目标】：1、金属单质和盐溶液反应的量之间关系2、酸碱盐反应和过量问题3、除杂专题【易错点归纳】：1、“一定”的判断（1）：酸碱一定反应、一定生成盐和水、一定放热（）（2）：中和反应一定属于复分解反应（）（3）：金属氧化物一定和酸反应（）（4）：氯化银和硫酸钡一定不和任何的酸碱盐反应（）（5）：硝酸钾和硝酸钠一定不和任何的酸碱盐反应（）【典型例题一】：金属单质和盐溶液反应的量之间关系bd溶液质量（g）Zn的质量（g）·a0·c··例题一1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，

2、与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是A．a点溶液中的溶质有2种B．b点得到的固体为CuC．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D．d点得到的固体有2种变式1、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入M克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后再称量，得到的质量也为M克。据此，下列说法不正确的是（）A:取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B：取反应后的滤液加盐酸，有白色沉淀生成C：取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D：滤渣中的物质至少有两种变式2：把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后

3、，过滤（）A．若Fe粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe(NO3)2、Zn(NO3)2B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、ZnC．若溶液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤渣中可能含有FeD．若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉已完全反应典型例题2：酸碱盐反应和过量问题0盐酸（mL）沉淀（g）例题1.有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是A．可能有BaCl2B．可

4、能有Na2SO4C．肯定只有Na2CO3D．肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO4例题2.某白色固体粉末可能含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；②取少量①的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。-4-下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A．一定无CuSO4B．一定有Na2CO3C．可能有NaOHD．可能有BaCl2变式1：某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；

5、②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙变式2．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡。对该固体组成判断正确的是0盐酸（mL）沉淀（g）①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物②该固体可能含Na2CO3、CaCO3③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况。A．①②B．②④C．②③D．①④变式3.有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、C

6、uSO4中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是肯定有，没有。变式4．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（   ）A．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是NaClC．ＯＡ段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClD．Ｃ点溶液的pH＝7

7、变式5．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下列装置对产品进行碳酸钠的含量分析。（已知：HCl＋NaHCO3→NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（）A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B．对取用样品的量的多少无一定要求C．实验中若改用水，对测定无影响D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响典型例题3：除杂专题例题1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶