浅谈电化学复习策略

《浅谈电化学复习策略》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、浅谈电化学复习策略太和中学高三化学组马亚杰摘要：电化学是中学化学中的一个重要知识点，在每年的高考中都占有一定比重，所以电化学的复习也就成为一个无法回避的知识板块。本文对电化学这一知识点的复习作了简要叙述。关键词：电化学原电池电解池高考 电化学历年来都是高考的一个重要考点，几乎年年必考。通过对2010年的18套各考区的试题进行统计，发现除了全国Ⅱ卷没有考查电化学外，各考区都对电化学进行了考查。题型为选择题和填空题两种。在各考区总共20个电化学试题中，有12道题为选择题，8道题为填空题。所以掌握电化学

2、命题的大致方向对复习电化学应该有重要的指导作用。本人把对电化学这一知识点复习的粗浅看法做了一下简单的总结。一、电化学知识点的命题大致方向1.高考大纲全国统一考试大纲：（1）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。全国新课标高考大纲：   （1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及工作原理。（2）理解金属发生电化学2的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀

3、的措施。2、2010年试题特点：（1）结合新材料、新科技及环保理念进行命题是2009年电化学命题的主要特点。如安徽卷11题、江苏卷11题、浙江卷12题、海南卷15题、四川卷29题、天津卷10题等。这些题都涉及到一些新材料新科技。（2）旧题新考。有几个考区的电化学知识考点都涉及到金属的腐蚀，如北京卷6题、广东A卷10题、广东理科基础化学卷25题、这种命题方式是在历年考卷基础上作了变换，这类题紧扣课本，所以也提醒了我们复习时不能脱离课本。-7-（3）结合课本上的原理示意图进行命题。如山东卷29题（锌锰

4、干电池）、宁夏卷37题［化学—选修化学与技术］和重庆卷26题（离子交换膜法电解饱和食盐水）、天津卷10题（氢氧燃料电池）等。（4）与其他部分知识点综合命题。如与氧化还原反应、化学平衡、有机化学等知识点结合命题。二、复习要点1理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：原电池、电解池、电镀池的比较 原电池电解池电镀池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置形成条件①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②两

5、电极插入电解质溶液中③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件。阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应、金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中的阳离子得电子2.掌握电解反应产物及电解时溶液

6、pH值的变化规律及有关电化学的计算（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是（放电由难到易）：-7-K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、   阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是（失电子由易到难）：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。要明确溶液中阴

7、阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。（2）电解时溶液pH值的变化规律：电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可

8、以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部