电化学解题策略

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1、电化学解题策略【解题策略】一•电化学屮四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。正极电极电势扁，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。阴阳极是针对电解池或电镀池來命名的。阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指•电源负极相连，发牛还原反应的电极。二•电化学中四个池1•原电池：化学能转化为电能的装置。除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。2.电解池：电能转化为化学能的装置。3.电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。通常镀层金属接电源止极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。4.电

2、解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源止极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。三•原电池电极的四种判断方法1.根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作止极。2.根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反Z为止极。3.根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酿、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是OH：PC或I一等放电,从而确定正、负极。如川酚服作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，H+在该电极附

3、近得电子被还原，该电极为正极。4.根据两极现彖判断：通常溶解或质量减少的一•极为负极；质量增加或有气泡产牛的一极为正极。四.电解的四种类型1.只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解CuCl2溶液、HC1溶液，其电解反应式分别为：CuCl2Fft®Cu+Cl2T；2HC1电解比T+CJT1.形式上看只有水发生化学变化：如恃性电极电解H2SO4>NaOH、Na2SO4溶液的电解反应式均为：2H2O电解2H2?+O2?2.溶质、水均发牛化学变化：如惰性电极电解CuSO4溶液、NaCl溶液，其电解反应式分别为:2CuSO4+2H2O电解2H2SO4+2Cu+O2T2NaCl+2H22NaO

4、H+H?T+Cl?T3.形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒:Cu-2e-=Cu2+,阴极铁器：Cu2++2e~=Cuo五.书写电极反应的四原则1.加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式Z和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。2.共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中CO?不可能存在，也不可能有H一参加反应；当电解质溶液呈酸性吋，不可能有0H-参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液吋：负极反应式:CH4+10OH"-8e_=

5、CO32~+7H2O；正极反应式：20?+4H2O+8L=8OIT。3.得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加HqO（电解质为酸性时）或OH—（电解质溶液为碱性或中性吋）；失氧吋，在反应物中加H?。（电解质为碱性或中性时）或H一（电解质为酸性时）。如“钮扣”电池以K0H为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（0H）2,负极Zn^Zn（OH）2,根据得氧原则，负极反应式为:Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2:正极Ag2O^Ag,根据失氧原则，正极反应式为:Ag2O+H2O+2L=2Ag+2OH-。4.中性吸氧反应成碱原则：在屮性电解质溶液中，通过金屈吸氧

6、所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料纟I［成的海水电池等。【题型解读】题型一、电极名称和电极材料的判断例1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极解析：电解池的两极分别命名为阴、阳极，原电池的两极分别命名为正、负极。题中装置构成的是原电池，锌片失电子作原电池的负极。答案：D题型二、电极方程式的书写例2.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列判断正确的是（）电流方向A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极的质量增加D.电解过程中，氯离子的浓

7、度不变解析：根据电流方向可判断出a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。用惰性电极电解CuCL溶液时，两个电极上发生的反应阳极（c电极）为：2C/--2^=C/2T，阴极（d电极）为:Cu2++2e'=Cuo答案：C题型三、废IH电池的处理方法例3.随着人们生活水平'的不断捉高，废IH电池必须进行集中处理的问题被捉到议事H程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池屮的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.冋