电化学知识点击及解题策略

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1、电化学知识点击及解题策略-.原电池与电解池区别原电池电解池本质区别化学能转化成电能电能转化成化学能反应规律白发进行的氧化还原反应非白发进行的氧化还原反应外部特征无直流电有或无直流电电极名称正负极阴阳极二.解题策略(―)原电池1.形成条件：①两个活泼性不同的电极。②电解质。③电极插入电解质溶液构成闭介回路。2.解题技巧：可按如下顺序分析题意:—•判电极正负，二写电极反应，三查电子守恒，四写电池反应。其中，电极的判断是重点，而电极反应式的帖写是难点。方法总结如下:正极负极据电极材料不活泼金属活泼金属金属氧化物

2、或能导电的非金属金属电子流向流入流出电流方向流出流入离子运动趋势阳离子移向阴离子移向电极反应类型还原反应氧化反应电极反应现象质最不变或增加或有气泡产生质量减小(二)电解池1.形成条件：①直流电。②固体电极。③电解质溶液或熔融电解质。④电极插入电解质中构成闭合回路。2.解题技巧：可按如下顺序分析题意：一标电源正负，二判电极阴阳，三识电极惰活，四写电极反应，五查电了守恒，六写电解反应。其中，电极的阴阳及惰活的判断是最易岀错的一个环节，而这是能否写对电极反应及正确判断产物的关键所在。方法总结如下：⑴电极判断：极

3、阳极阴极与电源连接方式与正极相连与负极相连电了流向流出流入电流方向流入流出离子运动方向阴离了移向阳离子移向电极反应类型氧化反应还原反应电极反应现象质量减小或增加或有气泡产主质量增加或有气泡产生⑵电极反应书写：a.阳极：若为惰性电极,则由溶液中阴离子放电,放电顺序如下:S2>I>Br>C1>OH>SO42'若为活性电极，则由金属电极失电了。b.阴极：不必考虑电极的惰活，均由溶液屮的阳离了放电，放电顺序如下:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>

4、Ca2+>K+（3）用惰性电极对电解质溶液进行电解吋的各种变化惜况比较类型电极反应特点实例电解对彖电解质浓度pH值电解质溶液复原电解水型阴：4F+4—2FV阳：40H-4—2%0+0/NaOH水増大増大水HjSO.水増大减小水NajSO.水增大不变水r4n&!2解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极啟电HC1电解质减小増大氢化氢CuCb电解质减小氢化铜放：凡生碱型阴极：耳。敢耳生碱阳极：电解质阴离子肢电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢抜02生酸型阴极：电解质阳离子放:电阳极：冃0敢Q生酸CuSO4

5、电解质和水生成新电解质减小氧化铜三.例题分析例1.下列装置能够构成原电池产生电流的是（）人BC°解释：A没构成闭合

6、川路，B是非电解质溶液，C两电极相同，正确答案选D.例2.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段吋间，以下叙述正确的是/統險■—■■■■■■■•■■■1■■■■■■■•甲乙A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生。B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。C.两烧杯屮溶液的pH均增人。D.产牛气泡的速度甲比乙慢。解释：由题冃所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H%2e=H,t,反应

7、速率加快；乙不能构成原电池（无闭合回路），只在锌片上发生反应：Zn+2H=Zn2+H21,二者都消耗H,故溶液的pH都增人。因此，正确答案选C.例3.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li*导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4o下列说法正确的是A.放电吋，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极的反应式为：Li+4-LiMn2O4+c=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极的反应为：Li++e=Li

8、解释：本题主要考察原电池及电解池的工作原理。所给电池放电时锂失电子发牛氧化反应,A不正确；正极反应LiJLiMn2O4+e=Li2Mn2O4,B正确;充电时，阳极发生氧化反应,LiMn2O4应为还原产物，C不正确；又由充电时Li2Mn2O4为反应物，故D不正确。因此木题答案为B.例4：用石墨作电极，电解lmol/Lb'列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.HC1B.NaOHC.Na^SO.,D.NaCl［解析］A为无氧酸溶液，电解麻溶液的pH增大.B为强碱溶液，电解后溶液的pH增人.C为活泼金属的含

9、氧酸盐溶液，电解后溶液的pH保持不变.D为活泼金属的无氧酸盐溶液，电解后溶液的pH增人.故正确答案选C.练习：1•下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时町用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、02时铜作阳极MN-电源A脚容液5.00%H2S04正确答案:AC2.右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收