高考化学第一轮课时复习题19

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1、第十二章第一节1．(广东)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】　B项因铁比锡活泼，破损时，形成原电池，铁做负极，腐蚀速度加快；D项，与直流电源正极相连会加快钢管的腐蚀速度。【答案】　AC2．(北京理综)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料

2、电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【解析】　把释放能量的氧化还原反应：2H2＋O2===2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H

3、2O(当电解液为稀硫酸时，在正极上O2得电子变为O2－，O2－结合H＋变为H2O)。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，n(Cl2)＝0.1mol，转移电子0.2mol。本题考查电化学的基本原理。氢氧燃料电池把“能源”与“环保”两大主题紧密地结合在一起，是化学为社会服务的典型实例，应是相当长一段时间的热点。【答案】　D3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸

4、出【解析】　A项正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，SO向负极运动，SO离子浓度并不增大；B项电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出。【答案】　D4．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【答案】　C5．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2

5、O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用【解析】　从电池总反应式可以看出，铝失电子为负极材料，其反应式为Al－3e－===Al3＋，而O2参与正极反应，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；因此该电池工作时电子应由铝沿导线流向铂电极，故A正确，B错误；网状铂可以增大与O2的接触面积，C正确；因Al参与反应被溶解需更换，而O

6、2来自于空气无需考虑，所以D正确。【答案】　B6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O【解析】　该燃料电池利用丁烷、氧气的反应2C4H

7、10＋13O2―→8CO2＋10H2O，依据原电池反应规律；还原剂C4H10在负极被氧化，所以D错误；氧化剂O2在正极被还原O2＋4e－===2O2－。电子由负极流出沿外电路流入正极，所以负极呈正电性阴离子(O2－)向负极移动。【答案】　BC7．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如右图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列说法正确的是(　　)A．普通水泥的主要成分是Na2O·CaO·6SiO2B

8、．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动【解析】　A项中普通水泥的主要成分为2CaO·SiO2、3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3。由反应原理可知Cu失电子作负极，结合电解质溶