高考化学第一轮课时复习题28

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1、第九章第Ⅰ卷(选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度　　　B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【解析】　该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大，平衡左移，NO转化率减小。降低温度反应速率减小，平衡右移，NO转化率增加。增大压强反应速率增大，平衡右移，NO转化率增大。加催化剂，反应速率增大，不影响平衡

2、。充入N2若容器体积不变则速率、平衡不受影响，若容器体积扩大则反应速率减小。【答案】　B2．一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为(　　)A．1.8molB．2molC．2.2molD．2.4mol【解析】　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0n旧平衡3x2x5xn新平衡1.40.9Δn(SO2)∶Δn(O2)＝

3、3x－1.4

4、∶

5、

6、2x－0.9

7、＝2∶1解得x＝0.43x＝1.22x＝0.85x＝2所以平衡向逆方向移动。Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝1.4mol－3xmol＝0.2mol所以新平衡时：n(SO3)＝5xmol－0.2mol＝1.8mol。【答案】　A3．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)；ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)A．m＝

8、4　　　　　　　　　　B．a＝bC．a2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m<3，m为正整数，则D中m≤2正确。【答案】　D4．某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则CO2的浓度为(　　)A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L【解析】　设反应①中生成的H2为x，反

9、应②中生成的H2为y，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　x　　x　　　　x　　　xCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　y　　　y　　　　　y　　　y根据题意，有解得y＝0.9mol/L。【答案】　B5．在一容积不变的密闭容器中，充入1mol的A气体和2mol的B气体以及1mol的C气体，发生A＋2BnC的反应，一段时间后达到平衡状态，此时C的物质的量是反应开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大，升高平衡体系温度，再达平衡后A在平衡体系中的体积分数为13%，则下列判断不正确的是(　　)A．第一次达到平衡时，反应消耗的A为0.7molB．n＝2C．正反应

10、放热D．正反应吸热【解析】　由该反应达到平衡后，增大压强会使A的转化率增大，即使平衡向正向移动，可得正反应是一个体积减小的反应，即n<3，而由平衡时C的物质的量是反应开始时的2.4倍，可得平衡是正向反应建立的，而当n＝1时，即使所有的A和B全部转化，也只能生成1mol的C，不可能达到起始的2.4倍，所以n值只能为2；由于第一次达到平衡时生成的C的物质的量为1.4mol，所以反应消耗的A的物质的量为0.7mol，同时反应消耗的B为1.4mol，即此时A的体积分数为0.3/(0.3＋0.6＋2.4)＝9.09%，而在升高温度后A的体积分数变为13%，可知升高温度使平衡逆向移动，所以该反应是

11、正向放热。【答案】　D6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度增大变为0.ol·L－1时，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是(　　)A．0.16　　　　　　　　　B．0.08C．0.04D．0.02【解析】　此平衡不受压强影响，两平衡为等效平衡，二者转化率相等。【答案】　C7．