高考化学第一轮复习题57

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1、高考资源网.1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【解析】　利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A项错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B项错误；加入KI固体，Ag＋与I－

2、更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C项正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO32－与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D项错误。【答案】　C2．(金丽衢十二校联考)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①L0.01mol·L－1KCl溶液　②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液　③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③

3、D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中[Cl－]＝0.01mol/L　②中[Cl－]＝0.04mol/L　③中[Cl－]＝0.03mol/L　④中[Cl－]＝0　⑤中[Ag＋]＝0.05mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】　B3．在自然界存在溶解度小的矿

4、物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)＝6×10－36，Ksp(ZnS)＝2×10－24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　)A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB．两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于3×10－24mol/L【解析】　由于Ksp(CuS)≪Ksp(ZnS)，溶解度CuS比Z

5、nS小，所以ZnS能转化为CuS，A项错误，B、C项正确；在ZnS饱和溶液中[S2－]＝＝mol/L，在此条件下，需要Cu2＋浓度为＝＝3×10－24mol/L时，刚好转化为CuS沉淀，D项正确。【答案】　A4．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是(　　)A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水

6、中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀【解析】　由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32－能发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D

7、正确。【答案】　D5．试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L－1的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。【答案】　(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO32－(aq)＋Ca2＋(aq

8、)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO42－，SO42－的存在抑制了Ba