高考化学第一轮复习题20

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1、高考资源网.一、选择题1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)A．①②④⑤　　　　　　　　B．①②③④C．①②④D．③⑥【解析】　用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO32－、Fe2＋、I－等氧化。【答案】　A2．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，

2、玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】　该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火

3、焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。【答案】　C3．(泰安质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥【解析】　能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反应

4、)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。【答案】　C4．将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡，观察到的现象是(　　)A．溶液有无色变橙色B．上层几乎无色，下层显橙色C．溶液由橙色变无色D．上层无色，下层为紫色【解析】　通入Cl2后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－

5、＋Br2，加入CCl4振荡，静置后，溶液分为上、下两层，上层为NaCl溶液层，下层为Br2的CCl4溶液层。【答案】　B5．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)①CO2　②HCl　③H2O　④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④【解析】　贮存很久的漂白粉已经变质，成为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，所以与盐酸反应时会产生CO2，浓盐酸也会挥发出HCl气体而成为杂质。【答案】　A6

6、．下列离子方程式正确的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O【解析】　此题是以卤素单质及其化合物为背景的离子方程式的正误判断题。解题的关键是依据：①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。A项中产物应为CaSO4

7、；B项中HClO为弱电解质，应写分子式；D项中电荷不守恒。【答案】　C7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)A．①和②处　　　　　B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处【解析】　①是制备氯气的装置　②是除去氯气中氯化氢的装置　③是干燥装置　④是氯气与金属反应的装置。不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应用饱和食盐水，②处错误；③中应是长管进气，短管出气，所以③处错误；④是封闭体系，Cl2不能通入④中，

8、故④处错误。【答案】　D8．为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋===3