高考化学第一轮复习题26

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1、高考资源网.1．某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出92235U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的92238U。下列有关92238U的说法中正确的是(　　)A．中子数为146　　　　　B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为146【解析】　由AZX所表示的意义知道，在92238U中Z＝92，A＝238，所以N＝A－Z＝238－92＝146，即中子数为146，原子中核外电子数＝核内质子数，应为92。先弄清原子构成中各符号的意义，再直接利用粒子间的数量关系求解。【答案】　

2、A2．俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N＝184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是(　　)A．该元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族B．该元素为金属，性质与82Pb相似C．该元素相对原子质量是298D．该元素主要化合价为＋2、＋4价【解析】　第6周期稀有气体元素氡(Rn)的原子序数为86，第7周期排满时应为32种元素，其稀有气体元素的原子序数应为118，所以该元素位于第7周期第ⅣA族，位于金属铅(Pb)的下面，根据同族元素性质的相似递变性，所以与Pb性质相似，该原子的质量数为184

3、＋114＝298，而不是相对原子质量为298，ⅣA元素主要显＋2、＋4价。【答案】　C3．(福州质检)11H、12H、13H、H＋、H2是(　　)A．氢的五种同位素　　　B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子【解析】　11H、12H、13H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。【答案】　D4．某原子第n电子层，当它作为最

4、外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　)A．K层B．L层C．M层D．N层【解析】　根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。【答案】　C5．用A.质子数，B.中子数

5、，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)元素的原子半径由________决定。【解析】　(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素

6、的原子半径与电子层数和核电荷数有关。【答案】　(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE6．有n种微粒的电子层结构如下所示：＋x。其中：(1)某电中性的微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号为________。(2)某微粒的可溶性盐溶液，加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种微粒的符号是________。(3)某微粒带一个单位正电荷，且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种微粒的符号为________。(4)某微粒是一种常见的还原剂，且这种微粒失去2个电子后即变为原子，这种

7、微粒的符号是________。【解析】　(1)若为电中性微粒，可知其核电荷数等于核外电子数，即核电荷数为18，是Ar原子。(2)据题意可知为Cl－。(3)带一个单位正电荷，可知其核电荷数为18＋1＝19，为K＋。(4)由于该微粒失去2个电子后即变为原子，可知其核电荷数为18－2＝16，为S2－。【答案】　(1)Ar　(2)Cl－　(3)K＋　(4)S2－(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是(　　)A．金属元素　　　　　　　　　B．稀有气体元素C．

8、第ⅡA族元素D．以上叙述都可能【解析】　符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。【答案】　D2．自从18英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微