高考化学第一轮总复习检测26

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1、专题三　离子反应根据高考命题大数据软件分析，重点关注第1、2、8、9、11及创新导向题。模拟精选题1．(2016·银川一中一模)能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O答案　C2．(2016·重庆万州期中)在下列溶

2、液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋答案　A3．(2016·湖南衡阳一模，11)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SOB．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)、Cl－、S

3、OD．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na＋、SO、S2－、SO答案　B4．(2016·辽宁六校联考期末，3)在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O、CH3CH2OH、SOD．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO解析　A项，NO在酸性条件下能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，错误；B项，甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性溶液里不能大

4、量共存，错误；C项，pH＝1的酸性溶液中Cr2O有强氧化性，能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误；D项，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液pH可能是13显碱性，也可能是1显酸性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO在酸性或碱性溶液中均不发生离子反应，可大量共存，正确。答案　D5．(2016·湖北武汉华中师范附中期中)下列离子方程式书写及评价合理的是(　　)离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol/L的NaAlO2溶液

5、与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确，AlO与H＋按物质的量1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H＋再将一半Al(OH)3转化为Al3＋C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO错误，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH

6、)3↓＋Cl－＋4H＋解析　A项，Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，A错误；B项，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl的溶液等体积混合，AlO与H＋按物质的量1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H＋再将一半Al(OH)3转化为Al3＋，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B正确；C项，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋N

7、O===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C错误；D项，将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D错误；答案选B。答案　B6．(2016·山东济南外国语期中)已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH、Cl－D．Mg2＋、Cl－、I－解析　A项，Al3＋、CH3C