高考化学第一轮课时训练复习题26

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1、第三节硫及其化合物课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO23④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.（山东卷）下列推断合理的是()A.明矾［KAl（SO4）2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢

2、复原色3.能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()5.（哈师大附中模拟）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S

3、2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS6.（枣庄检测）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是()A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO27.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.无色溶液白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液白色沉淀C.Fe（NO3）2溶液

4、白色沉淀D.无色溶液白色沉淀白色沉淀8.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图所示。下列分析中，正确的是()A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.10mol·-1LD.b点对应的溶液导电性最强二、非选择题9.（合肥质检）某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________（填a、b、c、d、e）。（2）装置②中发生反应的离子

5、方程式为____________；当装置②中出现____________（填现象）时，立即停止通气。（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。（填编号）A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为L,收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为____________。10.市面上一些很白的粉条，可能是经过SO2漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的S

6、O2含量进行研究：实验课题：粉条中残留SO2的定量测定实验原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O操作流程：安装蒸馏、吸收装置→SO2的产生与吸收→转移褪色→Na2SO3标准溶液滴定实验装置：C中盛有g粉条；D、E、F各盛装100mL浓度为100×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题：（1）实验时要对C装置进行加热，其目的是____________________。（2）检查上述装置气密性的方法

7、是__________________________。（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_________________________。（4）A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的____________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的SO2含量将____________。（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2S

8、O3标准溶液1100mL，则该粉条中硫