高考化学第一轮复习题2

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1、高考资源网(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质在变质过程中发生反应的类型不同于另外三种物质的是(　　)A．钠　　　　　　　　　B．漂白粉C．氧化钠D．过氧化钠解析：Na、Ca(ClO)2、Na2O2在空气中变质的过程均涉及氧化还原反应，但Na2O变质时发生反应Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，均不属于氧化还原反应．答案：C2．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶

2、液中存在的主要离子是(　　)A．Na＋、CO　　　　　　　B．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－解析：NaOH与过量的多元弱酸反应生成酸式盐，故选B.答案：B3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．碳酸钠溶液跟盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液跟石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2OC．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2OD．金属钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑解析：B中应该生成碳酸钙沉淀，C中应是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，D中反应前后原子个

3、数不守恒．答案：A4．下列说法中，正确的是(　　)A．Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的强碱B．金属钠应保存在磨口玻璃瓶中C．金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠D．固体NaOH暴露在空气中，极易吸收空气中的CO2，其溶液中必然含有CO、HCO、OH－等解析：Na2O2与水反应属于氧化还原反应生成NaOH和O2，故Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物．金属钠易被空气中的O2氧化，应保存在煤油中．在NaOH溶液中不可能大量存在HCO，因二者不能大量共存．答案：C5．(·镇江模拟)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成

4、的是(　　)①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液　③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④解析：①金属钠投入到FeCl3溶液中：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；Ca(OH)2＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；④Na2O2投入到FeC

5、l2溶液中：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3.答案：D6．(·安徽高考)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④　　　　　B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na

6、2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2molOH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，③>④.答案：C7．把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(　　)A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多C．加热前后一样多D．当NaOH适量时才会一样多解析：加热前后反应物均与盐酸反应生成NaCl，因加热前后Na＋数目不变，由守恒关系知消耗盐酸的物质的量一样多．

7、答案：C8.(·昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是(　　)A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升．答案：C9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一

8、系列变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应，生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收了空气中的水蒸