高考化学第一轮复习题1

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1、高考资源网(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是(　　)解析：钾与H2O反应非常剧烈，能使产生的H2燃烧并发生轻微的爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片．答案：B2．下列试剂的保存或使用正确的是(　　)A．金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B．Na2O2比Na2O稳定，可露置在空气中C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰

2、为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素解析：锂的密度比煤油的小，故锂应保存在石蜡中；Na2O2能与空气中的CO2和H2O(g)反应，不能露置于空气中；NaOH易潮解，称量时应放到玻璃器皿(如烧杯)中称量．答案：D3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下图所示实验操作中，错误的是(　　)解析：观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察．答案：D4．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是(　　)A．氢氧化铯是一种强碱B．铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4解析：铯的原子半径比钠的更大，对核外电子的束缚力

3、更小，所以铯比钠的金属活动性更强，与水或酸反应生成氢气的强烈程度比钠更高．无水硫酸铯的化学式应与无水硫酸钠的化学式相似．钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不易分解．答案：C5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动．下列说法不正确的是(　　)A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象解析：由题给现象可知，碱金属单质的密度介于煤油和水之间，故可能是钾或钠，若为锂，则浮在煤油上面．碱金属与水接触部分与水反应产生氢气而上浮，脱离水面不再产

4、生氢气而下沉，故上下往复运动，与煤油接触处没有氧气，故不可能燃烧．答案：B6．下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是(　　)①大都具有较高的熔、沸点　②其水溶液都能导电　③熔融状态都不能导电A．②③　　　　　　　　　　B．①③C．①②D．①②③解析：以NaCl为例判断①、②正确，NaCl熔融状态时存在自由移动的Na＋和Cl－，故能够导电．答案：C7．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均

5、应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：S在O2中灼烧时产生蓝色火焰，A错误；并不是所有金属元素都存在焰色反应，B错误；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；NaCl和Na2CO3的阳离子均为Na＋，灼烧时火焰均呈黄色．答案：D8．碱金属Fr具有放射性，因为不易制得大量单质，对其化学性质没有进行深入研究．根据所学知识推断，下列对Fr的叙述错误的是(　　)A．是碱金属中熔点最低的金属B．0.1mol/L－1的FrOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液pH相同C．Fr在空气中燃烧，生成较复杂的如FrO2一类的氧化物D．与水反应时，

6、浮在水面上，熔化成闪亮的小球，小球燃烧甚至爆炸解析：对于碱金属元素的单质，从Li到Cs，熔点依次减小，密度依次增大，但钾反常，密度小于钠，活泼性依次增强，燃烧时生成的氧化物中Li为普通氧化物，Na为过氧化物，K、Cs、Rb为更复杂的氧化物，A、C正确，D不正确，因为Fr的密度比水大，不会浮在水面上．FrOH是强碱，NaOH也是强碱，二者在水溶液中都是完全电离，浓度相同时，溶液pH相同．答案：D9．由两种金属组成的混合物2g，投入冷水中充分反应，得到H21.12L(标准状况)，则可能的组合是(　　)A．Na和MgB．Rb和CaC．K和NaD．Na和Al解析：Mg不与冷水或碱溶

7、液反应；Na、K、Rb能与冷水反应放出氢气，但要产生1.12L氢气，所需上述三种金属的质量均大于2g；Al能与钠和水反应所生成的氢氧化钠溶液反应且产生1.12L氢气，所需Al的质量为0.9g.答案：D10．钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是(　　)A．钡可以从熔融的氯化钾中置换出钾B．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌解析：三种金属的活动性依次为Na