2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题02（全解全析）(14+4).docx

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2023−2024学年上学期期末模拟考试02化学·全解全析第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是(　　)A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币一般是在铁表面镀镍，为合金材料，故A正确；B．生铁含碳量高，易脆，普通钢含碳量在0.06%～0.38%范围，不锈钢含碳量在0.03%左右，故B错误；C．燃放烟花产生不同的颜色是利用了不同金属的焰色试验不同，故C正确；D．空气中，铝表面易形成一层致密的氧化膜，而不易被腐蚀，故D正确；故选B。2．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是A．胶体和溶液都具有丁达尔效应B．病毒飞沫粒子的直径大小在之间C．向溶液中滴加溶液可制备胶体D．胶体可以透过半透膜和滤纸【答案】B【解析】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，A错误；B．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，分散质粒子直径在之间，B正确；C．制备胶体应该将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，向溶液中滴加溶液得到沉淀，得不到胶体，C错误；D．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；故选B。3．下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是： C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：【答案】B【解析】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，中含有的分子数目为B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为D．和的混合气体所含氧原子数为【答案】B【解析】A．中含有的的物质的量为=1mol，所以分子数目为，A正确；B．与反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的O元素化合价升高转化为0价O元素，降低为-2价O元素，则生成(标准状况为1mol)时，转移电子数为，B错误；C．的和组成的混合气体中的分子的物质的量为=1mol，则混合气体中，含氧原子数为，C正确；D．的物质的量为，含氧原子数为，的物质的量为，，则总的氧原子数为，D正确；故选B。5．向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为A．B．C．D．【答案】D 【解析】由反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀盐酸反应后溶液中n(Fe2+)=，设铁的氧化物化学式为FexOy，FexOy与盐酸反应的离子方程式写成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，将物质的量作系数配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.04，由H守恒可知H2O系数为0.1，由Fe、O守恒可得x:y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正确。故选D。6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O【答案】D【解析】A．通常，弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2气体不反应，A错误；B．亚硫酸不是强酸，亚硫酸氢根不能完全电离，NaHSO3在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子：NaHSO3=HSO＋Na＋，B错误；C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应生成硫酸钡、一水合氨和水：+H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋H2O+NH3·H2O，C错误；D．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：则亚铁离子被氧化为铁离子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O，D正确；选D。7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：B．石蕊变红的溶液：C．溶液：D．无色溶液中：【答案】B【解析】A．的溶液呈碱性，OH-、不能大量共存，故不选A；    B．石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．H+、CH3COO-结合为CH3COOH，溶液中不能大量含有CH3COO-，故不选C；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D；选B。8．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．i的分子式为B．：需加入氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物D．d在光照条件下发生分解反应可得到a【答案】B【分析】根据价类二维图可知，a为Cl2，b为ClO2，c为HCl，d为HClO，e为HClO3，f为HClO4，g为含Cl－的盐，h为含ClO－的盐，i为含的盐；【解析】A．i的分子式为HClO4，选项A错误；B．由Cl2生成ClO2，Cl元素化合价升高，Cl2被强氧化剂氧化，选项B正确；C．与反应生成和既是氧化剂又是还原剂，为还原产物，选项C错误；D．在光照条件下分解生成和，不可转化为氯气，选项D错误；答案选B。9．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是A．W元素形成的阴离子的结构示意图为B．化合物XY属于酸性氧化物C．化合物能与发生化合反应D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构【答案】D【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。【解析】A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误；B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误；C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2 ，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误；D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确；答案选D。10．下列说法正确的是①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小      ②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化会破坏共价键⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2A．②⑤⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．①③⑦【答案】D【解析】①Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越小，则Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小，故①正确；②和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M>R，故②错误；③是组成和结构相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量的增大而升高，故③正确；④根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢化物的酸性和元素非金属性无关，并且酸性HCl