湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版无答案.docx

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周南中学2024年上学期高二年级第一阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Se：79一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.氮的基态原子的价电子排布图：C.羟基的电子式为：D.乙烯的结构简式：CH2CH22.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是A.碳原子的杂化方式为、B.该分子中含有1个手性碳原子C.含有2种官能团D.键与键数目之比为3.下列说法正确的是A.和互为同系物B.32S2和34S2-互为同位素C.H2和D2互为同素异形体D.氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体4.下列说法正确的是A.SO2分子的空间填充模型： B.Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子5.下列物质提纯(括号内为杂质)的方法错误的是已知：硝基苯的沸点为，苯的沸点为。A.苯(丙烯)：溴水，分液B.乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气C.硝基苯(苯)：蒸馏D乙酸乙酯(乙醇)：饱和碳酸钠溶液，分液6.近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物分子式为B.该分子中含有两种官能团C.苯环上的一氯代物有2种D.该分子中共直线的原子最多有8个7.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A.在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na＋形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构D.该气态团簇分子分子式为EF8.下列关于化学平衡常数的说法错误的是A.对于某一可逆反应来说，只与温度有关，与浓度无关B.升高温度，变小，正反应是放热反应 C.对于某一可逆反应来说，越大，反应进行得越彻底D.使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B检验铁锈中否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D10.如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是 A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率B.活化能为99.20kJ/molC.整个反应的快慢由状态1前的反应快慢决定D.11.萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如下图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是A.第一电离能：X>Y>ZB.简单离子半径：Z>X>YC.W、X与氢原子可形成直线形化合物D.W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔沸点在同主族元素中均为最高12.我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和目标，原理如图所示。下列说法正确的是 A.该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能B.离子交换膜为阴离子交换膜C.P极的电极反应式为：D.N极催化转化时，P极生成的质量为13.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是A.熔点：BP>BNB.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个C.若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)D.磷化硼晶胞在y轴方向投影图为图214.用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A.的为B.c点：C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3回答下列问题：（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有___________。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1.则0～5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH<0B．p1>p2>p3C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。16.硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的简化电子排布式为_______。（2）H2SeO3的中心原子杂化类型是_______，SeO的空间结构是______。（3）H2Se属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。（4）H2O中的H－O－H键角比H2Se中H－Se－H键角___(填“大”或“小”)，原因是______。（5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______﹔若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。 17.有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：（1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图：又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。（3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷经有_______(不考虑立体异构)。A.2种B.3种C.4种D.5种（4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯经X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：①X的结构简式为________﹔该烯经是否存在顺反异构_______(填是或否)。②写出X与溴水反应方程式________。③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：______。18.随着新能源汽车的不断推广，近几年动力电池迎来退役潮爆发。大量淘汰的电池（LFP）若得不到正确的处理，必然会带来严重的环境污染及能源浪费。有一种从废旧磷酸铁锂正极片（含、铝箔等）中回收金属和电池再生技术工艺流程如下（已知：在水中的溶解度随温度升高而降低）。 （1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，可进行的措施为___________（任写—条即可）（2）“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________，为了保证“氧化浸出”的效率，严格控制了反应的温度，减少分解的同时保证反应速率，但是实际生产中用氧化的效率还是较低，可能的原因是___________。（3）已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如下图所示。的范围应控制在___________。A.0.1~0.2B.0.3~0.4C.0.6~0.7D.0.9~1.0（4）“一系列操作”具体包括___________、___________、洗涤、干燥。（5）“纯化”后的滤渣b在高温条件下与、混合煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________。