《分子结构与性质》.doc

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1、第一讲分子的立体结构1学习目标：1．认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。学习重点:分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习难点:利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构知识牵引：1、下列关于共价键的叙述正确的是………………………………………………（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键B．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同C．σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性和饱和性D．H2O中，既有“s－pσ键”，又有“p－p

2、σ键”学习过程：一、形形色色的分子分子式立体结构原子数目键角电子式分子式立体结构原子数目键角电子式H2OC2H2CO2C2H4NH3环己烷C6H12BF3P4CH2OSF6CH4B12【阅读】选修3P37——科学视野分子的立体结构的测定:红外线光谱【问题发现】同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？【探究与讨论】1、写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式可形成共用电子对数写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间

3、结构二、价层电子对互斥模型（VSEPR）1、价层电子对互斥模型：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。【例1】下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是…………………………（）A、CCl4B、BeCl2C、CH4D、PCl32、价层电子对互斥模型与分子的立体结构①中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测ABn立体结构范例n=2n=3n=4n=5n=6②中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排如H2O和NH3中心原子上分别有、对孤对电子也要占据中心原子周

4、围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈型，NH3分子呈型。【例2】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是……………………（）A、SO2为直线形B、NH4+为正四面体形C、HCN为平面三角形D、BF3为三角锥形【例3】化学式中心原子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型化学式中心原子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SCS2NH2-NH4+NF3BeCl2CHCl3SO2CCl4H3O+【例4】用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。SCl2SO32-SF6Cl2O【练习】课时训练3—4页第一讲分子的立体

5、结构班级姓名学号．下列分子或离子中，含有孤对电子的是……………………………………………………（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…………………………（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是一种强氧化剂C．PH3分子含有极性键D．PH3分子的P－H键是非极性键．下列分子结构中，原子构成平面三角形的是………………………………………………（）A．CO2B．NH3C．SO3D．SF6．与NH4＋互为等电子体的

6、分子是………………………………………………………………（）A．H3O＋B．OH－C．NH3D．CH4．既有离子键又有共价键的化合物……………………………………………………………（）A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O．若ABn的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价电子对互斥理论，判断下列说法正确的是…………………………………………………………………………………（）A．若n=2，则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确．下列哪种物质本身所具有的能量最低……

7、…………………………………………………（）A．HIB．HBrC．HClD．HF．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是………………………………………………（）A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2O．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是……………………………………………（）A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是…………………………………………（）A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是……………………（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．

8、NO2Cr