第二单元溶液的酸碱性.ppt

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1、酸碱中和滴定德清县第五中学胡登娟实验室的一瓶氢氧化钠溶液的标签破损，为了测定该溶液的浓度，用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL该NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L1、酸碱中和滴定原理用已知物质的量浓度的酸

2、（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)C酸V酸=C碱V碱酸碱中和滴定原理：1、酸碱中和滴定原理你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？讨论：①.准确测定参加反应的溶液的体积.②.准确判断中和反应是否恰好进行完全.解决这两个关键问题的办法：①.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）②.选用恰当的酸碱指示剂2、酸碱滴定管的构造量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：读数精确到，无“0”刻度滴定管“0”刻度在最高点读数精确到0

3、.1mL0.01mL滴定管与量筒区别练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒滴定管与量筒区别酚酞甲基橙石蕊向稀HCl溶液逐滴滴加稀NaOH向稀NaOH溶液逐滴滴加稀HCl思考与交流强酸滴强碱或者强碱滴强酸时,到底选用哪一个指示剂呢？演示实验：探究强酸强碱的相互逐滴滴加，分别用不同指示剂时的实验现象3、指示剂的选择酚酞甲基橙石蕊向稀HCl溶液逐滴滴加稀NaOH向稀NaOH溶液逐滴滴加稀HCl实验现象如下：无-粉红-红红-橙-黄没有明显颜色变化红-粉红-无黄-橙-红没有明显颜色变化3、指示剂的选择甲基橙小于3.13.1-

4、4.4大于4.4红色橙色黄色酚酞小于8.28.2-10.0大于10.0无色浅红红石蕊小于55-8大于8红色紫色蓝色展示信息提示：教材指示剂的变色范围。总结三种酸碱指示剂的变色情况和变色范围如下：3、指示剂的选择3、指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞甲基橙无→粉红橙→黄粉红→无黄→橙学生交流讨论根据滴定中和点PH=7，强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂时，滴定前溶液呈红色，那么滴定终点是红色到粉红，还是粉红到无色？思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，他们的变色点即滴定终点；而酸碱恰好中和时，此时PH=7，为中和点。你

5、认为滴定终点和恰好中和点是同一个点吗？如果不是，实验的误差会不会很大呢?用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0

6、512.3012.44请同学们，根据上述数据，绘制滴定曲线图pH=－lgc(H＋)KW=C(H+).C(OH-)=10-14,250C时010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙4、指示剂的误差分析小结