第二单元溶液的酸碱性.ppt

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1、第二单元溶液的酸碱性H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：水的电离过程①适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中总的物质的量浓度②Kw(25℃)=10-14③c(H+)H2O=c(OH-)H2O水的离子积：KW＝c(H+)·c(OH-)水的电离平衡c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1HClNaClNaOH室温下，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液逆方向逆方向不移动10-210-210-1210-1210-710-7溶液的酸

2、碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)关系c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液酸性溶液碱性溶液二、溶液的酸、碱性与pH的关系1、pH值的计算公式pH=-lgc(H+)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310练习：完成下表(25℃)1×10-951×10-771×10-101×10-4溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—

3、111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性2、溶液的酸、碱性与pH的关系pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强3、pH值的常见适用范围:0~14注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。pH值有关判断正误1、强酸溶液的pH值一定小。2、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。3、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强4、pH值有可能等于负值。5、pH值的盐酸、醋酸、硫酸中c(H+)相等×××√√三、溶液pH值的测量方法1、pH试纸——用于粗略测量广泛pH试纸：1

4、~14，精密pH试纸pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH值。注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！2、pH计（酸度计）——用于精密测量