第二单元溶液的酸碱性 (4).ppt

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1、酸碱中和滴定1.理解酸碱中和滴定的原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所用的仪器的名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定的基本操作4.能正确进行数据分析、数据处理与误差分析【考纲要求】【考点分析】试卷题号知识点2017全国II卷T26（4）T28（4）（5）（氧化还原滴定）滴定终点的判断、定量计算问题、滴定误差分析2016全国I卷2016全国II卷T12T27（3）T36（5）（酸碱中和滴定曲线）指示剂的选择（沉淀滴定、氧化还原滴定）定量计算问题2015全国I卷2015全国II卷T36（6）（氧化还原滴定）指示剂的选择、滴定终点的判断、定量计算问题2014全国I卷2014全国II卷T

2、12T28（2）（3）（4）（5）锥形瓶的使用、滴定管的使用问题、指示剂的选择、定量计算问题、滴定误差分析2013全国I卷T36（5）（氧化还原滴定）定量计算问题1、定义：用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度的方法。3、关键：①准确测量标准液、待测液的体积2、原理：一元酸和一元碱一、酸碱中和滴定原理③准确判定滴定终点②确保标准液、待测液浓度的准确性1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、洗瓶二、中和滴定的仪器及试剂体积偏小体积偏大读数：平视凹液面，视线和

3、最低点相切。√酸式滴定管：酸性、强氧化性溶液和有机溶剂碱式滴定管：碱性溶液最小刻度为0.1mL读数的精确度为0.01mL橡胶管和玻璃珠活塞0刻度温度、规格没有刻度例1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL例2、图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。图Ⅱ表示滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL,如果刻度E为4，滴定

4、管中液体的体积读数是mL。A3.23.602、试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。指示剂的选择：1、指示剂的变色要明显、灵敏2、变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致三、指示剂的选择常见指示剂的变色范围：甲基橙：酚酞：0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HX溶液中和滴定曲线酚酞甲基橙由无色到浅红色由橙色到黄色HX为盐酸醋酸HX为醋酸酚酞由无色到浅红色例3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的氨水，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(

5、)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈酸性，可选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈酸性，只能选用甲基橙作指示剂D例4、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）A.该滴定可用甲基橙做指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移的物质的量为4mol指示剂：淀粉溶液Na2S2O3溶液呈碱性B四、中和滴定的操作和数据处理控制：左手控制滴定管活塞摇

6、动：右手摇动锥形瓶注视：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化3、终点判断：当滴入最后一滴标准液，溶液色变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色。4、读数、记录5、重复2-3次1、滴定前的准备：查漏—洗涤—装、排—调、读—注、加滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定滴定次数氢氧化钠溶液/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积(mL)滴定前滴定后溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09例5.某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据列式计算该

7、氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=。0.1044mol/L6、数据处理五、误差分析（以标准液滴定待测液）误差产生的原因：1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水。V(标)增大c(待)偏大n(待)减小V(标)减小c(待)偏小n(待)增大V(标)增大c(待)偏大无影响2、读