第二单元溶液的酸碱性

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1、访仙中学高三化学一轮复习选修4《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第二单元溶液的酸碱性【考点解析】考点3．了解水的电离和水的离子积常数。１．通过完成下列表格，总结影响水的电离平衡的因素水的电离平衡H2OH＋＋OH－条件改变加热加NaOH通HCl加NaCl加FeCl3加Na2CO3移动方向c(H＋)c(OH－)c(H＋)与c(OH－)大小比较溶液的酸碱性KW＝c(H＋)·c(OH－)变化（1）溶液酸碱性的本质判断：，任何水溶液中，c(H＋)水c(OH－)水c(H＋)c(OH－)，酸性；c(H＋)c(

2、OH－)，中性；c(H＋)c(OH－)，碱性。（2）水的离子积常数KW与浓度，随变化而变化，升高，KW增大，因为水的电离是热的。例1．下列可使水的电离程度变大的是。①加H2SO4②加NaOH③加NaCl④加热⑤加氨水⑥加纯碱例2．室温下，在pH=1l的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④.例3．某温度下纯水中c(H+)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH

3、－)＝；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝。例4．下列说法正确的是（）A．25℃水的电离常数为10－14B．向纯水中加入少量NaHSO4，H+浓度增大，Kw将增大C．100℃时，pH＝7的水溶液呈中性D．纯水呈中性是因为c(H+)＝c(OH－)例5．下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件

4、使c(NH4+)增大，则溶液的pH值一定增大例6．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na+、K+C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2+、H+、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2+、Na+、NO3－、Cl－、SO42－例7．已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓

5、度均为0.1mol·L－1。NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c(H+)·c(OH－)>1×l0－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)第8页共8页访仙中学高三化学一轮复习选修4《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性２．一元强酸（HA

6、）与一元弱酸（HB）的比较：（1）相同物质的量浓度，相同体积时：比较项目c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率HClCH3COOH（2）相同pH，相同体积时：比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率HClCH3COOH例1．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同.例2．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+

7、)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度.B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度例3．中和体积相同、pH也相同的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则（）A．V1>V2＝V3B．V1>V2>V3C．V3>V1>V2D．V3>V1＝V2.例4．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液，

8、A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后一份溶液中锌有剩余，且A、B放出气体一样多，则正确判断是（）①反应所需时间B>A②开始时反应速率A>B③参加反应的锌的质量A=B④整个反应阶段平均速率B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸中锌有剩余A．③④⑤.B．①③⑥C．②③⑥D．②③⑤⑥例5．在体积都为1L，浓度均为0．05mol·L-1的盐酸和