第二单元溶液的酸碱性.ppt

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1、第二单元溶液的酸碱性专题３溶液中的离子反应疑问1科学上对溶液的酸性、中性、碱性是怎样规定的？C(H+)C(OH-)加入HClC(H+)C(OH-)加入NaOHC(H+)C(OH-)加入NaCl溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)比较C(OH-)mol/LC(H+)mol/L平衡移动方向条件（室温）向左向左不移动0.0110-710-120.0110-710-12＞＜=酸性碱性中性H2OH++OH-Kw=1×10—14一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)关系c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-

2、)酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1c(H+)>1.0×10-7mol·L-1c(OH-)<1.0×10-7mol·L-1c(H+)越大,酸性越强c(H+)<1.0×10-7mol·L-1c(OH-)>1.0×10-7mol·L-1c(OH-)越大,碱性越强中性溶液25℃请判断下列溶液的酸碱性：25℃时，c（H+）为10-5mol•L-125℃时，c（H+）为10-8mol•L-125℃时，c（OH-）为10-8mol•L-1c（H+）为10-6mol•L-1c（H+）

3、=c（OH-）=10-6mol•L-125℃时，水电离出H+浓度为10-8mol•L-1二、溶液的pHpH=-lgc(H+)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液3101×10-951×10-771×10-101×10-4请依据水的水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度关系完成下表(25℃)疑问2生产和科研中常用到氢离子或氢氧根浓度很小的溶液，很不方便，该怎么办？1、定义2.溶液的酸碱性与pH之间的关系(25℃)＞＜====＜＜＜pH7C(H+)C

4、(OH-)1×10-71×10-7碱性pH7C(H+)C(OH-)1×10-71×10-7中性pH7C(H+)C(OH-)1×10-71×10-7酸性pHC(H+)与C(OH-)的比较C(OH-)mol/LC(H+)mol/L溶液的酸碱性＞＞＞pH:0123456789101112131410010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性碱性c(H+)pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。pH每增大1，c(H+)就减少为1/

5、10；pH每减少1，c(H+)就增大为10倍。疑问3pH值小于7的溶液一定显酸性吗？25℃3、pH值的适用范围:0~14注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性,直接用物质的量浓度表示。25℃时，5mol/L盐酸溶液的pH为;25℃时，2mol/LNaOH溶液的pH为。问题解决–0.714.325℃时，某溶液pOH+pH=4.pOH=-lgc(OH-)14疑问4怎样知晓溶液的酸碱性呢？1、酸碱指示剂——只能测pH范围三、溶液酸碱性的测定指示剂pH的变色范围遇酸的颜色

6、遇碱的颜色石蕊紫色5～8色（pH<）色（pH>）酚酞浅红8.2～10色（pH<）色（pH>）甲基橙橙色3.1～4.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）甲基红橙色4.4～6.2红色（pH<4.4）黄色（pH>6.2）红无蓝红588.2102、pH试纸——用于粗略测量溶液的酸碱性广泛pH试纸：1~14精密pH试纸pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH值。⑴请使用广泛pH试纸测定试剂瓶中溶液的pH值。⑵请用蒸馏水润湿pH试纸，再

7、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样检测pH值。思考：①操作2是否正确?为什么？②请分析是否一定有误差产生？活动与探究注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！3、pH计（酸度计）——用于精密测量盐酸醋酸等pH值、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别加入aL和bL水稀释后，pH值仍相等，则ab。思考＜