专题八 第二单元 溶液的酸碱性.ppt

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1、第二单元溶液的酸碱性1．了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。最新考纲考点一　水的电离H3O＋＋OH－2．水的离子积常数KW＝______________。(1)室温下：KW＝____________。(2)影响因素：只与_____有关，升高温度，KW______。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的______水溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它们之间的定量关系。c(H＋)·c(OH－)1×10－14增大电解质温度3．影响水电离平衡的因

2、素(1)升高温度，水的电离程度______，KW______。(2)加入酸或碱，水的电离程度______，KW______。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______，KW______。探究思考1．常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？增大增大减小不变增大不变体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸________________________碱______________________可水解的盐Na2CO3______________

3、________NH4Cl______________________温度升温______________________降温______________________其他：如加入Na______________________逆减小减小增大逆逆正正正正不变不变不变不变不变增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小3.求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝

4、________，c(OH－)＝________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝________。答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液思维启迪盐的水解_____水的电离，酸、碱____

5、水的电离。解析NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F－能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。答案D促进抑制【示例2】(2011·四川理综，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

6、()。A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的

7、c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。答案AA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变选项内容指向·联系分析结论A稀氨水是弱碱，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使

8、c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变正确C水中加入CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低错误D升高温