2017-2018学年度高二化学《水的电离溶液的酸碱性与pH》知识同步习题检测(含解析).docx

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1、水的电离溶液的酸碱性与pH1．下列说法正确的是（）A．强碱的水溶液中不存在＋HB．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中＋－c(H)和c(OH)不能同时增大D．某温度下，纯水中＋－7－1，其呈酸性c(H)＝2×10mol·L2．某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为（）－7－7A．2.4×10mol/LB．1.0×10moL/L1.0104C．107mol/LD．无法确定2.43．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（）A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7－

2、C．溶液中c(H+)＜c(OH)－7－1D．溶液中c(H+)＞1×10mol·L4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11-1molL·B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同5．pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为（）A．3.2B．4.0C．4.2D．5.06．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、

3、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶108．下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）－1的盐酸－1的NaOH溶液④pH为11的NaOH溶液①pH=0的盐酸②0.1mol·L③0.01mol·LA．1∶10∶100∶100B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

4、9．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n的关系是（）A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法确定10．常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶411．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH

5、等于12，则原溶液的浓度为（）第1页―1―1―1―1A．0.01molL·B．0.01molL·C．0.05molL·D．0.50molL·二、填空题1．当把两种水（D2O、H2O）混合在一起，则混合后溶液中存在的分子为________，存在的阳离子为________（写成水合离子的形式），存在的阴离子为________。两种水的电离方程式为________。2．有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。（1）若加入蒸馏水，应加________mL。（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。（3）

6、若加入0.01mol/L的盐酸，应加________mL。3．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的”），其理由是________。（2）如不正确，请分析是否一定有误差。（3）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________。4．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠溶液，取VaL盐酸和VbL氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：（1）若a+b=14

7、，则Va/Vb=________（填数字）；（2）若a+b=13，则Va/Vb=________（填数字）；（3）若a+b＞14，则Va/Vb=________（填表达式）；且Va________Vb（填“＜”“＞”或“＝”）。（4）若a+b=15，则Va/Vb=________。【答案与解析】1．C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在＋－＋－1H和OH，所以A错；pH＝0的溶液中c(H)＝1.0mol·L，并不是酸＋－故B错；温度一定时，性最强的溶液，只是c(H)>1.0molL·1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，Kw＝c(H＋)·c

8、(OH－)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。2．Ac(H+)=c(OH－)判断A【解析】根据纯水中选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因