y简莲花盐类的水解(1).ppt

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1、盐类的水解说课新余六中简莲花教材的地位及作用：（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用，是本章的教学重点和难点，也是后续电化学的必备基础。（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。重点难点分析：重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。知识与技能过程与方法情感目标①认识盐类水解的实质和一般规律.②能够正确书写盐类水解的反应方程

2、式①能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。②使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。教学目标：①体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.②树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.实验验证法科学探究法归纳总结法教学方法：教师活动学生活动师生互动课后作业创设情境分析问题实验验证分析原因归纳重点突破难点课堂小结激发兴趣提供材料提出问题提示指导补充分组讨论学生实验分组讨论学生总结总结方法巩固提高课堂练习教学设计流程教学过程：创设情景提出问题实

3、验探究理论研究实验验证课堂小结泡沫灭火器原理.NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3HCO3-＋3H2O3H2CO3+3OH-+=3H2O氯化铵除铁锈化学魔术清水白纸写红字提出问题Na2CO3溶液怎么能使酚酞变红呢？难道Na2CO3溶液显碱性吗？盐类溶液有没有可能还会显酸性呢?为什么氯化铵能除锈呢？它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液盐溶液?实验探究检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物酸碱性NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶

4、液中性碱性酸性某些盐H2O?酸性碱性中性用pH试纸测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、CH3COONa、氯化铝(AlCl3)等溶液的pH，并将实验结果填入下表:【活动与探究】：物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClCH3COONaNa2CO3AlCl3NH4Cl=7>7<7>7<7【结论】:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与分析（以CH3COONa溶液例）：C(H+)

5、H3COO-+H+碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与分析（以NH4Cl溶液为例）：NH3·H2ONH4++OH-酸性NH4Cl溶液C(OH-)

6、破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.口诀记忆，水到渠成盐类水解的规律有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性课堂练习写出NaHCO3CH3COONaAlCl3的水解离子方程式。书写水解离子方程式的注意事项1.由于盐类水解的反应是酸碱中和的逆反应，所以反应程度微弱。用“”一般不用“↓”“↑”。2.多元弱酸形成的盐类分步水解，多元弱碱形成的盐水解情况复杂，一般一步完成。本节课我们从促进水的电离平衡因素入手，一起分析了盐溶液呈现酸碱性的本质原因，盐类水解的实质及规律。了解了盐类水解平衡是酸碱中和的逆反应，是化学平衡的一种。那

7、么，影响水解平衡的因素有哪些？盐类水解有哪些应用？我们将在下节课研究。课堂小结板书设计：一、实验探究——盐溶液的酸碱性溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3pH二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解

8、；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱再见