金属钠的性质与用途.ppt

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1、高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,现已大量应用于道路与广场的照明。由于它不降低照明水平而又能减少能量消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。早在1905年就在实验室中解决了钠蒸气放电发光的问题，但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制造了第一支高压钠灯。高压钠灯虽然问世较晚，但发展较快。钠灯也用于洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸暴光。资料：金属钠的性质与用途探究实验：实验1：观察钠的颜色、状态。实验2：仔细观察钠和水的反应的现象。颜色：状态:质地：固态较软银白色与水反应的现象归纳：现象浮熔游红响ρ（钠）＜ρ（水）反应放热，钠的熔点低说明有气体生成推

2、动Na的小球迅速游动说明反应剧烈说明有碱性物质生成NaOHH2思考归纳：根据实验1和实验2归纳金属钠的物理性质和化学性质。一、物理性质颜色状态硬度密度熔沸点导电导热性银白色固态很软比水小较低良好写出钠和水反应的化学方程式标出电子转移的方向和数目，指明氧化剂、还原剂。问题探究：画出钠的原子结构示意图，分析钠为什么具有强还原性。练一练：结论：金属钠的化学性质很活泼，表现出强还原性。钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去电子，有强还原性，能与氧化剂发生反应。二、钠的原子结构:281+11Na28+11Na+失去e-二、钠的化学性质2、与非金属的反应4Na+O2=2Na2O（白色固体）Na

3、在空气中能燃烧吗？思考：（1）与O2反应Na放在空气中为什么会很快变暗？思考：钠燃烧现象：黄色火焰，淡黄色物质生成2Na+O2Na2O2点燃（淡黄色固体）1、与水的反应稳定性：Na2ONa2O2＜如何将Na2O转化为Na2O2呢？思考：两种不同产物的稳定性如何？2Na2O+O2△2Na2O2（2）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应：2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl2Na+H2=2NaH3、钠与金属氯化物的反应4Na+TiCl4=4NaCl+Ti700-8000C熔融自然界中有没有单质钠存在？为什么？思考：三、钠的存在和用途1、元素存在形态2、用途钠强还原剂制钛、

4、锆、铌等金属原子反应堆导热剂制Na2O2高压钠灯游离态（单质）化合态（化合物）Na2NaCl=2Na+Cl2四、钠的制取通电熔融小结：物理性质颜色状态硬度密度熔沸点导电导热性银白色固态很软比水小较低良好化学性质Na△Cl2SH2ONa2ONa2O2NaClNa2SNaOH+H2O2Na的性质、原子结构和用途之间的关系结构性质用途保存存在形态281+11强还原剂，化学反应中容易失去电子制Na2O2制钛、锆、铌、钽等金属决定决定反映反映1、下列叙述中错误的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠是强还原剂2、2.3g金属钠溶于97.7g水中

5、所得溶液的溶质质量分数是()A、2.3%B.4%C.略小于4%D.略大于4%思考题：DB问题探索钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜？①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑②CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4总：4、钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？钠在空气中长期放置的变化情况：NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO3·10H2O风化Na2CO3你判断对了吗？4Na+O2==2Na2ONa2

6、O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2ONa2CO3.10H2O==Na2CO3+10H2O发生的反应有：