金属钠的性质与应用.ppt

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1、金属钠的性质与应用湛江第一中学化学科ZQLNa原子的结构示意图Na+结构示意图易失去e-金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容易失一个电子,表现出强还原性一、钠原子的结构二、钠的存在自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3……食盐芒硝Na2CO3纯碱【实验1】用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，将剩余的钠放回原处，观察切面颜色变化。钠的性质实验：现象1:钠能用小刀切割说明________________

2、__________,切口呈___________色.随后逐渐变________,结论：钠和氧气反应生成白色物质（Na2O）。金属钠质软银白暗【实验2】用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在燃烧匙上加热，观察现象。现象2:金属钠受热后先____________，然后会剧烈______，火焰呈_____色,生成____色固体.结论：钠在加热的条件下会和氧气剧烈反应，生成淡黄色物质（Na2O2）。淡黄熔成闪亮小球燃烧黄【实验3】用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油。向一只盛水

3、(约三分之一)的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将钠投入烧杯中，盖上表面皿，观察现象。现象3:钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______，并且发出___________最后完全________滴入酚酞试液后溶液________。浮熔成闪亮的球游动消失变红“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”嘶嘶响声芙蓉又想红[思考]解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质。实验现象讨论讨论浮现象熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成，

4、NaOH什么气体？将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒精灯火焰，如有爆鸣声，则说明反应产生的气体是可燃性气体——氢气。【问题探究】1.钠为什么要保存在煤油中？2.为什么取用钠时要用镊子呢？3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置换出来。金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。【问题探究】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。实验探究4验证实验：用镊子取出一小块金属钠

5、(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入CuSO4溶液中，观察现象。现象:“浮”“熔”“游”“响”“蓝色沉淀”结论：钠与CuSO4溶液反应和它与水反应的现象类似，并且能产生蓝色沉淀（Cu(OH)2）。为什么将钠投入氯化铜溶液中不能置换出铜，而产生氢氧化铜沉淀呢？Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNaNaNaNa实验现象分析钠在一定条件下能置换出铜,你认为需要怎样的条件?CuSO4+2NaNa2SO4+Cu熔融【问题探究】三、钠的性质：1、钠的物理性质银白色金属，质软；密度为0.97g/cm3(ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；熔

6、点为97.8℃(很低)；是热和电的良导体。2、钠的化学性质（1）与非金属反应①与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O点燃时：2Na+O2==Na2O2②与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl③与硫反应：2Na+S==Na2S（爆炸）点燃(白色)(淡黄色)研磨（2）与水反应（3）与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O=2N

7、aOH+H2若钠过量，则其继续与水反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属思考题：根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，说明在反应过程中它失去了一个电子，表现出还原性，是一种强还原剂。（5）与熔融盐反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti熔融根据钠的性质考虑：①为什么钠通常保存在煤油里？②金属钠着火能不能用水灭火？如果不能，该怎么灭火？③为什么不能用手拿金属钠？答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。答：金属钠着火不能

8、用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2使火烧得更旺。钠着火一般用砂土盖灭。答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，会沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。四、钠的用途快中子反应堆热交换剂高压钠灯钠有强还原性，如4Na+TiCl4====Ti+4NaCl黄光射程远，透雾力强和O2反应Na、K合金为