《金属钠的性质与应用》.ppt

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1、金属钠的性质与应用钠、镁及其化合物戴维颜色状态硬度熔沸点密度ρ(Na)=0.97g/cm3熔点97.81℃;沸点882.9℃导电导热性银白色固体，具有金属光泽热和电的良导体质软Fe的熔点为：1534℃Fe的沸点为：2750℃<ρ(H2O)熔沸点低钠的物理性质实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。实验现象化学方程式实验1液体是煤油金属钠密度比煤油大钠保存在煤油中实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。实验现象化学方程式实验2开始熔

2、化成金属小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。1、钠与非金属单质反应（1）与氧气反应①空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃②钠在空气中剧烈燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！一、钠的化学性质氧化钠过氧化钠化学式碱性氧化物颜色状态与水反应与酸反应与酸性氧化物反应用途：漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。Na2ONa2O2√×白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+CO2==Na2CO32Na2O2+4HCl==4NaCl+H2O+O2↑2Na2O2+

3、2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑钠元素的两种氧化物知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（3）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S点燃研磨实验探究3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？现象解释钠浮在水面上迅速熔成闪亮的小球在水面上四处游动溶液由无色变红色你来说思考2:这种气体是H2还是O2?你怎样判断?思考1:生成的碱性物质

4、是什么？NaOH发出嘶嘶的响声密度(钠)＜密度（水）反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动产物呈碱性反应剧烈、有气体生成水、酚酞Na与水反应生成的气体可能是什么？O2H2从反应物元素角度分析H2O钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升降，而且化合价有升必有降……浮熔游响红芙蓉又想红谐音记忆2、与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[交流与讨论]上述反应中,①钠元素化合价的变化情况?②从氧化还原反应的角度分析,金属钠体现了什么性质?还原性知识扩展：3、Na与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈，易

5、爆炸)1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？因为金属钠的性质非常活泼，很容易与空气的氧气、水反应，且钠的密度比煤油大。2、金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？不能用水灭，因为水与钠反应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土扑灭。3、钠在自然界以什么状态存在？钠在自然界以化合态形式存在，主要有食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3·10H2O）、Na2SO4、NaNO3等。想想看将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？是否会置换出铜？如果不是，可能发生了什么反应？金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg….钠浮在水面上，熔成小球，最后

6、消失，同时生成蓝色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44、钠与盐反应把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察实验现象。（1）与硫酸铜溶液反应实验现象Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNaNaNaCu2+在水溶液中2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑化学方程式[技巧点拨]钠和盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性物质（2）钠与TiCl4(熔融)反应金属钠与盐反应TiCl4+4NaTi+4NaCl700～800°C若盐为熔融状态，钠可以置

7、换出较不活泼的金属。三钠的用途反应堆热交换剂高压钠灯钠有强还原性，如4Na+TiCl4====Ti+4NaCl黄光射程远，透雾力强和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好制Na2O2冶炼某些贵金属700~800℃高压钠灯制取金属高温制备Na2O2钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站冶炼电解熔融NaCl可得到金属钠2NaCl2Na+Cl2↑电解熔融NaCl可得到金属钠2NaCl2Na+Cl2↑钠的化学性质钠的保存与制取钠在自然界的存在钠的用途钠的结构钠的物理性质课堂小结课堂练习1、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．

8、钠与硫化合