钟盐类水解专题复习.doc

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1、盐类水解专题　　一、应明确的几个知识要点1．盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质反应，叫做盐类的水解．　2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动．　3．盐类发生水解的条件：盐中必须含有能与H+或OH-结合成弱电解质的离子．（只有这样才能使水的电离平衡发生移动）4．盐的分类：据中和反应生成盐的酸和碱的强弱可将盐分成四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐．　二、应理解的几条规律　1．盐类能否水解：无弱不水解，有弱才水解，两弱强水解．　2．盐类水解后溶液呈什么性：谁强跟谁“性”，弱弱具体定．3．盐类水解程度的大小：酸或碱越弱越水解；浓

2、度越小越水解；温度越高越水解．三、书写盐类水解离子方程式应注意的几个问题1．写“弱”不写“强”．2．一般用“”，不用“↑”和“↓”，但盐类双水解时，要用“=”、“↑”、“↓”．3．多元弱酸根离子应分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度．【例题】有下列几种物质：氨水、硝酸铵、氯化钠、硫酸氢钾、次氯酸钠、碳酸氢钠、醋酸、硫酸铝、碳酸钠、醋酸铵、氯化铁，根据以上物质完成下列练习1、对以上物质进行分类：酸：碱：盐：强酸强碱盐：强酸弱碱盐：弱酸强碱盐：弱酸弱碱盐：2、溶液呈酸性的是：溶液呈碱性的是：3、能水解的是：4、能促进水电离的是：能抑制水电离的是：以上等物质的量浓度的铵盐中，N

3、H4+的浓度最大的是：5、以上酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐的酸碱性？NH4HCO3的酸碱性如何？6、书写以上强酸弱碱盐的水解离子方程式：书写以上弱酸强碱盐的水解离子方程式：7、相同物质的量的浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，溶液的pH哪个大？8、填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：条件移动方向H+数pHFe3+水解度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO39、写出Al2(SO4)3溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式：四、盐类水解的利用1．判断盐溶液的酸碱性。【例1】相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：NaHSO3Na2CO

4、3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，pH值由大到小的顺序为：2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。【例2】25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，

5、不能在溶液中大量共存。【例3】（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-4．配制易水解的盐溶液。【例4】如何配制FeSO4溶液？5．制备某些盐。【例5】（1）用MgCl2·6H2O制无水MgCl2的方法是：（2）分析下列盐溶液蒸干后得到的固体

6、物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。　　①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是_______________。　　②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是________________。　　③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________，原因是_________________________。　　④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。　　⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______，原因是__________________________。6．化肥的合理使

7、用，有时需考虑盐的水解。【例6】铵态氮肥和草木灰不能混合施用的原因是（用离子方程式表示）：7．制备胶体。【例7】制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是：8．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。【例8】Na2CO3、Na2SiO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中的原因是（用离子方程式表示）：9．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。【例9】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳