修改盐类水解专题复习

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1、盐类水解专题复习一、应明确的几个知识要点1.盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟电离出来的M或0H「结合生成弱电解质反应，叫做盐类的水解.2.盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动.3.盐类发生水解的条件：盐中必须含有能与H或0H结合成弱电解质的离子.（只有这样才能使水的电离平衡发生移动）4•盐的分类：据中和反应生成盐的酸和碱的强弱可将盐分成四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐.二、应理解的几条规律1.盐类能否水解：无弱不水解，有弱才水解，两弱强水解.2.盐类水解后溶液呈什么性：谁强跟谁“性”，弱弱具体定.3.盐类水解程度的大小：酸或碱越弱

2、越水解；浓度越小越水解；温度越高越水解.三、书写盐类水解离子方程式应注意的几个问题1.写“弱”不写“强”・2.一般用，不用“f”和“,但盐类双水解时，要用“二”、“f”、“”•3.多元弱酸根离子应分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度.四、应掌握涉及盐类水解的一些高考题型1.比较溶液pH的大小或溶液酸碱性的强弱.例1相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa,②NaHSO4,③NrCI,④・按pH由大到小的顺序排列，正确的是[]、A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②2.比较溶液中离子浓度的大小.例2在氯化镀溶液中，下列关系

3、正确的是[]A.[Cl_]>[NHj]>[H+]>[OH_]E・[NH；]〉[C1・]〉[ET]〉[OJT]C.[Cr]=[NHt]>[H+]=[OH-]D.[NHt]=[a-]>[H+]>[OH-]例3（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH「浓度最大的是[]A.NH,C1B.NH.HSO.C・CH.COONH,D・NHHCCX3•比较溶液屮离子种类或离子数目的多少.例4物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是[]A.CaCl2B・CH：$COONaC・NFLD・K2S例5将0.lmol下列物质置于IL水中充分搅拌后，溶液中阴

4、离子数最多的是[]A.KC1B・Mg（OH）2C・N^CO,D・MgSO.4・配制某些易水解的盐溶液（如铝盐、锡盐、铜盐、鞍盐及硫化钠等）时，要考虑盐类水解.例6为了配制NH；的浓度与C1■的浓度比为1：1的溶液，可在NH&l溶液中加入：①适量HC1,②适量的NaCl,③适量的氨水，④适量的NaOH.正确的是[]A.①②B.③C.③④D.④5.某些盐溶液（强酸弱碱盐，如CuSOi、NBC1等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气.例7.下列物质跟镁反应并生成氢气的是[]A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化鞍溶液D.碳酸钠溶液6.判断加热蒸干某盐溶液得到什

5、么产物.例8•把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是[]A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁7.某些盐（如FcCh、明矶、次氯酸钠等）作净水剂的原理.例9.铁酸钠（NaJeOJ是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高猛酸钾更强，本身在反应中被还原为卜、尹离子.（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe（NOJ疔□NaOH+□C12——□NaFeO.+□NaNO:1+□NaC1+口H：>0反应中元素被氧化，转移电子总数为・（2）铁酸钠Z所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是・8.离子方程式正误的判断.例10.能正确表示下

6、列反应的离子方程式是[]A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：hco;+h+=co2t+h2oB.把金属铁放入稀ILSOi中：2Fe+6H'=2Fe^+3H,tC.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2^Cl2=Fe3>+2CrD.硫化钠水解：S2+2H20=H2St+201r9.在溶液中离子能否大量共存.主要是考虑盐类双水解.常见发生双水解的离子可做图示（见图）.NH；——CO亍（HCOQFe2+S2-Al3+A10：凡有连线的离子，其溶液可发生双水解.例11下列哪组离子能在水溶液中大量共存[]A.KCO；：HSS2Al3AIO2B・MnO；、NaSO仁F

7、尹、NH：C・SO厂、AgSO「S2A1O；、K+D・Fe2ClHNO；10.化肥的合理混施.例12同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥：①KQL②KC1,③CaGLPO）,④（NH〉g,⑤氨水.最适当的组合是[]A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤11.一些盐（如AI2S3、Al（C0s）3>A12（S0s）3>AKHCOJ3等）的制取.例13既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液屮的复分解反应来制得的化合物是[]A・FeCLB・ALS：JC・CuSD・Fezh12.某些试剂（如N&CCh、Na2S>NH,F等）的贮

8、存.例14下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是[]A.NaClB・NH.FC・FeC