盐类的水解专题复习(一).doc

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1、盐类的水解专题复习姓名一．盐的类型与溶液的酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐溶液酸碱性具体分析究其原因，则是盐类发生。二．盐类的水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。（注意：盐要易溶于水，且要有离子）2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中使溶液呈酸碱性。3、盐类水解的特点：①：是中和反应的逆反应②：受温度影响③：水解程度很小，一般无沉淀或气体生成4、盐类水解的规律：（1）有就水解；无不水解（

2、（盐类中有弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离）（2）越越水解；都双水解；（若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。例如：HAc>HClO，则对应盐的碱性为：NaAcNaClO；若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度的相对大小）（3）谁显谁性；同强显性。（弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小，如、、等的电离程度大于水解程度，溶液呈性；、、等的电离程度小于水解程度，溶液呈性。若盐的阳、阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈，例如：）【练习】：1.在溶

3、液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO43.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX5.物质的量浓度相同的下列

4、溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3三．盐类水解方程式的书写1、找“弱离子”2、一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；一元或多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。（1）一元弱酸强碱盐，分别写出CH

5、3COONa、NaF的水解离子方程式：CH3COONa：NaF：5（2）多元弱酸强碱盐，分别写出Na2CO3、Na3PO4的水解离子方程式，并回答问题。Na2CO3：Na2CO3溶液呈性，其中含有的种粒子，种分子，种离子Na3PO4：Na3PO4溶液呈性，其中含有的种粒子，种分子，种离子（3）弱碱强酸盐，分别写出NH4Cl、AlCl3的水解离子方程式：NH4Cl：AlCl3：（4）弱酸弱碱盐水解：一般双水解、完全双水解A、一般双水解：如：CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4HCO3等，写出CH3COONH4的水解离子方程式：B、完全双水解

6、：即进行得非常充分，所以通常用用“==”、“↑”、“↓”来表示出来。如Al(HCO3)3的水解离子方程式为：Al3++3HCO3–==Al(OH)3↓+3CO2↑。写出Al2S3的水解化学方程式：常见的双水解的离子组合有：Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–（5）多元弱酸的酸式根：、、以水解为主，以电离为主。例如：判断以下物质的pH值大小：（1）Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4（2）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4【

7、练习】1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B、CO2+H2OHCO3-+H+C、CO32-+H2OHCO3-+OH-D、HS-+H2OS2-+H3O+2.(1)在Cl－、NH、HSO、Na＋、HCO五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子，既能电离又能水解的离子是_____________________。(2)写出下列物质水解的离子方程式：①NH4Cl：_________________________________________

8、________________________；]②CuCl2：____________________________