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1、3专题六盐类水解【考纲要求】1.理解盐类水解原理2.了解盐溶液的酸碱性【教学重点】水解原理及应用〖教学过程〗【初步尝试】试试看掌握怎么样1.写出下列离子水解的离子方程式(目的:水解实质和规律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中2.排出下列物质中离子浓度的大小顺序:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等浓度等体积的氨水与氯化铵、醋酸与醋酸钠相混合3.比较同浓度下列各组物质的pH大小:Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SiO34.滴有甲基橙的NaAc饱和溶液加热,溶液的颜色
2、AA.黄色不变B.黄色变为橙色C.黄色变为红色D.橙色不变【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…一.实质:二.条件:①溶于水②含有弱酸根或弱碱阳离子三.规律:①谁弱谁水解,谁强显谁性(坐收渔利)②越弱越水解③越稀越水解影响因素④越高越水解四.特征:①为可逆反应②水解是微弱的五.书写:①谁弱写谁②单离子水解用=,不用↓、↑③多元弱酸根分步写【样板题】看看以前是怎样考的例2种钠盐溶液pH均大于7,露置空气中一段时间(水蒸发不考虑)pH都约等于7,这是什么盐?简析:弱酸根:CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、NO2-、AlO2-、HS-、ClO-.p
3、H变化有两种情况:一是与空气中的氧气反应,二是与空气中的二氧化碳反应.答案为SO32-、ClO-.例25℃pH均为11的NaOH和Na2S溶液中(H2O)之比是多少?简析:10-11/10-3=10-8抓住pH与水解实质联系例(MCE96.25)pH=2HCl和pH=11氨水等体积混合后,溶液中离子浓度为([NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+])〖讨论〗盐类水解有何应用?【拓展练习】一不留神，你就把这部分内容掌握了考点1.判断盐溶液中离子浓度或数目例(MCES96.12)物质的量溶液浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是DA.CaCl2B.
4、CH3COONaC.NH3D.K2S练习:1.(MCE97)将0.1mol/L下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是CA.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4追问:K2S中微粒有几种?32.Na2S溶液中离子浓度大小顺序为([Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H2S])考点2.判断溶液pH或酸碱性例等浓度①Na2CO3②NaOH③Na2SO3④Na2SO4⑤NaHSO3⑥H2SO4⑦NaHSO4练习:[H+]=1×10-3mol/L的酸与[OH-]=1×10-3mol/L的碱等体积混合后呈酸性,其原因
5、是分析:酸碱pH强强=7弱强<7(酸过量)强弱>7(碱过量)变一:pH=2HCl与pH=12NaOH等体积混合后pH为多少?变二:思考---酸与碱中和后,谁过量一定显谁性吗?[生思考,不急于得出结论]1.在HAc---NaOH与HCl---NH3.H2O得出结论:酸过量:显酸性;碱过量:显碱性2.pH(酸)+pH(碱)=14且V(酸)=V(碱):谁弱谁过量,谁弱显谁性练习:V1mLHAc与等浓度的NaOHV2mL混合,混合后pH=7,求与关系.(V1>V2)变三:0.1mol/LHCl与mol/LNaOH等体积混合后,溶液的pH是多少?H2SO4Na
6、OHHClNH3.H2OHAcNaOH考点3.判断电解质的相对强弱例同浓度的NaCN和NaClO溶液,前者pH比后者大,则ACA.NaCN比NaClO易水解B.HCN比HClO易电离C.HCN的酸性比HClO弱D.HClO比HCN易分解练习:1.已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH=8.0,0.1mol/L的NaAlO2溶液pH=11.0,则把两种溶液混合,有何现象?写出有关反应的离子方程式.2.证明氨水为弱电解质.考点4.判断水解盐的受热产物例(MCED99.10)在蒸发皿中加热并灼烧(<900℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的CA.氯
7、化铝B.碳酸氢钠B.硫酸镁D.高锰酸钾练习:1.(MCE96)把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是DA.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O32.下列溶液加热蒸干后,得到什么物质(成份是否相同)①NaAlO2AlCl3②Mg(OH)2MgCl2③FeCl3FeCl2④Fe(NO)3Fe2(SO4)3⑤Na2CO3NaHCO3⑥Na2SO3Na2SO43.100mL甘浓度HCl投入过量Al片反应,过滤,滤液蒸干灼烧得过10.2g固体残渣,求被溶解的Al质量.(5.4g)4.MgCl2.6H2O制MgCl2,直接加热为何会得到M
8、gO,应怎样操作方可得到无水?考点5.考查在实验中的应用----除杂、保存、鉴别例为除去MgCl2酸性溶液中
