盐类的水解专题训练

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1、【温故知新】1、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤2、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73、现有常温

2、下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1第三节盐类的水解专题复习一、水解的实质：弱酸根阴离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，生成难电离分子或离子，破坏水的电离平衡，促进水的电离。二、水解

3、规律：有弱才水解——条件；越弱越水解——程度；谁强显谁性——结果考点1：水解规律【练习】1、有下列六种物质：①氨水②NH4NO3③NaCl④KHSO4⑤Na2CO3⑥KHCO3溶液呈酸性的是；溶液呈碱性的是；能促进水的电离的是；能抑制水的电离的是。常温下，0.1mol/L上述物质溶液的pH由小到大的排列顺序为2、物质的量浓度相同的3种盐溶液：、、，其溶液的pH按、、的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（  ）　A． B．C． D．3、温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的p

4、H值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③4三、影响因素：内因：盐本身的性质（主要原因）外因：温度、浓度、外加酸或碱以FeCl3水解为例：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温通HCl加水加铁粉加NaHCO3考点2：影响盐类水解的因素1、在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（）A．升高温度，减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

5、，溶液pH减小2、在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b四、水解的应用：判断溶液的酸碱性、明矾净水、制备胶体、溶液除杂、泡沫灭火剂、混施化肥、盐溶液的蒸发、溶液的配制、试剂的贮存……【练习】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）[来源:Z+xx+k.Com]A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定

6、量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生考点3：蒸干盐溶液所得物质的判断方法3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)A.AlCl3　　B.Na2SO3　　C.KMnO4　　D.MgSO4考点4：溶液中离子浓度比较和守恒定律（一）单一溶质溶液中离子浓度大小关系：单一的溶液：（1）NH4Cl、CH3COONa(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NaHSO3【练习】1、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是()A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Cl－)＞c(

7、NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)42、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)