盐类水解 限时训练

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1、D实验部高二化学限时训练10.20一.单项选择题1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧,可以得到该物质的固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④3.下列事实:①Na2HPO4水溶液呈碱性;②NaHSO4水溶液呈酸性;③长期使用铵态氮肥,会使土壤酸度增大;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制SnCl2溶液,需用盐酸溶解SnC

2、l2固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是(  )A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外4.下列实验操作能达到目的的是(  )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.①②B.②③C.③④D.①③5.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是()A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任

3、何强碱6.关于FeCl3水解的说法错误的是A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度分别为5mol·L-1和0.5mol·L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸7.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A.A>BB.A

4、=10-4BC.B=10-4AD.A=B8.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②9.对0.1mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作,下列分析判断正确的是(  )A.加入少量0.1mol·L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小B.升高温度,溶液

5、的pH会增大C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)D.与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)10.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐11.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为A.明矾能起催化剂

6、作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到促进HCO水解的作用12.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和13.25℃时,浓度均为0.2mo

7、l·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大14.下列比较中,正确的是A.同温度同物质的量浓度,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c

8、(HS-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O中c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④15.草酸是中强酸,草酸氢钾溶液呈酸性。

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