专题复习盐类的水解x

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1、专题复习盐类的水解【£)测】1.判断正误(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。()(2)NaHS溶液的水解方程式:HS-+H20^S2_+H30+o()⑶相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，前者pH较人(己知Kiicn

2、呈酸性，一定是盐电离的阳离子发生了水解。()2.常温时，浓度均为0.2mol叫/1的NaHCO、和Na2C03溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒了种类相冋C.e(0H)前者人于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度,c(C0D均增大一、盐类的水解及其规律1.盐类水解的“五个耍点”定义——在溶液屮盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或0H"结合生成弱电解质的反应。条件——可溶性盐中必须有弱酸根离子或弱碱根离子「弱酸的阴离子一结合H+实质——盐电离jL破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大L弱碱的

3、阳离了一结合0H」一c(H*)关c(OH)—溶液呈酸性或碱性特点——可逆、吸热、微弱规律——无弱不水解，有弱冰水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强丛中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性中性酸性碱性酸性、碱性或中性代表物NaCl、KNOsAlCUNH1NO3Na2S、K2CO3CHbCOONHi(1)越弱越水解:如酸性：HCN〈CH3C00H,则相同条件下碱性:NaCN〉CH3C00Na。(2)相同条件下的水解程度：正盐〉相应的酸式盐(3)相互促进水解的盐〉单独水解的盐〉水解相互抑制的盐。2

4、.酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定兄酸性(2)弱酸的酸忒盐溶液的酸碱性取决于酸忒酸根离子的电离程度和水解程度的相对人小。如：HCO/足水解程度〉电离程度；溶液显碱性HS03是电离程度〉水解程度；溶液显酸性NaHS溶液显什么性?(H2S：Ki=1.3X107K2==7.1X1015)NaHC204溶液显什么性?(H2C2O4：Ki=5.4X102K2=5.4X10'5)3.盐类水解离了•方程式的15写(1)一般要求—般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“

5、”或“

6、”,易分解产物(如NH:rH

7、2O等)不写其分解产物的形式(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO、W水解离了方程式为：COr+H2OF=^HC07+0H"。①多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如FeCh的水解离子方程式为：Fe卜+3由0，kFe(0H)3+3H+。②阴、阳离子扣互促进的水解：水解程度较大，书写时耍用““”“

8、”等。如Na2S溶液与A1CL溶液混合反应的离子方程式为：2A13++3S^+6H2O=2A1(OH)31+3H2St。W相互促进水解不能大景共存的离子组合：①A

9、r与HCOf、CO:产、A10/、SiO广、HS、S2、C10'②「63+与11«)3、C03'A10/、Si032CIO-③NH/与A102Si032'【特别提醒】①NH.,与CH:£OO、HCO3CO、2见然能发生ffl互促进的水解反应，怛程度较弱，能大量共存②Fe3+在中性条件K已完全水解。二.盐类水解的影响因素1.内因：反应物木身的性质2.外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。【练习1】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡:S2_+H2O^^HS_+O『。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通

10、入H2S,HS_浓度减小C.升髙温度，增大D.加入NaOH固体，溶液PH减小【练习2】有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L_1的W种溶液混合而成：①NH:C1与CHsCOONa,②NH,C1与HC1,③NH:C1与NaCl,④NH,C1与NH3•H20(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A.pH：②〈①〈③〈④B.溶液中c(H+):①〈③〈②〈④C.c(NHr):①〈③〈②〈④D.c(NH3-H20):①〈③〈④〈②【练习3】0.1niol.L-1的a.NH,Cl、b.CH3COONH.,、c.NH.HSOkd.

11、NH,HC03溶液屮，c(NH4+)由大到小顺序为【练习4】判断正误(1)金属焊接川NHiCl溶液除锈。()(2)盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用膺口玻璃塞。()(3)用Na2S溶液与A1CL溶液浞合可以制备A12S3。()(4)明矾溶于水后可观察到絮状浑浊物