盐类水解(专题2).doc

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1、盐类水解一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。1．盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液PH值强碱弱酸盐水解一价：CH3COO-、HS-、AO2-、CO-、HCO-3二价：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价：PO43-、A

2、SO43-PＨ>7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：A3+、Fe3+ PＨ<7强酸强碱盐不水解PＨ=72．水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；多元弱酸根离子分步水解。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3．盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓

3、”和“↑”表示。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－三、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1．温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2．浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3．溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，

4、可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。例1、FeC3水解离子方程式如下：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H++Q请填写下表不同条件下对FeC3水解平衡的影响：条件移动方向H+数PＨFe3+水解度现象升温向右增加增大增大颜色加深（黄→红棕）通HC向左增加减小减小颜色变浅加水向右增加增大增大颜色变浅加Fe粉向左减小增大增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大增大红褐色沉淀，有气泡产生四、盐类水解知识的应用1．判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如相同条件，相同物质的

5、量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaCO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaCO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（

6、）A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b解析：NH4+水解：NH+4+H2ONH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，[NH4+]浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：A3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、Si

7、O32-等，不能在溶液中大量共存。4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。例如：配氯化铁溶液时加少量稀盐酸。５．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。６．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。盐类水解练习题１

8、．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KC③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水；最适合的组合是（）（A）①③④（B）②③④（C）①③⑤（D）②③⑤２．将0.2mo/LCH3COOK与0.1mo/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度关系正确的是（）（