中学化学中几个常见的定量实验

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1、中学化学中几个常见的定量实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。实验步骤：(1)、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液①计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动

2、容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。④将配制好的溶液倒入口试剂瓶中，贴好标签。(2)用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液①计算计算所需2.0mol/LNaCl溶液的体积：②量取用将所需体积的2.0mol/LNaCl溶液注入到烧杯中③配制溶液向盛有2.0mol/LNaCl溶液的烧杯中加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容

3、量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。④将配制好的100mL0.5mol/LNaCl溶液倒入指定的容器中。第4页共4页误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？○使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码)○配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量○容量瓶在转入溶液前有蒸馏水○配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液○烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶○定容时溶液凹液面超过刻度线○定容

4、振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线○用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液转入烧杯中○配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视○定容时，俯视刻度线二、中和滴定酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验步骤：（以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①仪器的洗涤将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。②滴定的操作在酸式滴定管中注入标准盐酸

5、，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数。用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。确定滴定终点。常用的简单方法是：以酚酞为指示剂用盐酸滴定NaOH溶液时，粉红色变无色；若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪；即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。③把锥形瓶里

6、的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复一次。④取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。注意事项：①滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞应该转动灵活。滴定管中加入液体后，应该从下面放出液体，调节到尖嘴部分充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，再把起始时液面的读数记录下来。②滴定过程中，要小心摇动锥形瓶，确保所有滴加的液体进入瓶内溶液，不能有任何的溶液从瓶内溅出。③要恰当地选择酸碱指示剂。各种酸碱指示剂都有一定的变色范围。第4页共4页④滴定操作，应重复2~3次。取两次或多次测定数据的平均值去计算待测试样的含量或待测

7、溶液的浓度。误差分析：下列操作对待测液浓度有何影响？○量取待测液的滴定管未用待测液润洗○在摇动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量○滴定至终点后用俯视法读取终点刻度○锥形瓶未用待测液润洗○盛放标准液的滴定管未赶尽气泡就开始滴定三、中和热的测定实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再

8、在大、小烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测