中学化学中的几个疑难点剖析

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1、中学化学中的几个疑难点剖析杨振华（浙江省温州中学浙江温州325014）摘要金属性与金属活动性的区别；共价化介物在熔融状态能否导电；单质分子是否都是非极性分子;在原电池中，较活泼的金属是否一定作负极；酚瞅遇碱是否一定变红；离子半径越小、电荷越高，其晶体的熔点是否一定越高；氧化还原反应中氧化剂的氧化性是否一定大于氧化产物的氧化性。关键词疑难点剖析中学化学的教学内容，限于学生的认知水平和教学课吋，有不少概念或问题只是一带而过，并未作深入的阐述，在学生的头脑中留下了许多的疑问。这也为冇潜力、冇兴趣继续探究的同学留卜•了广阔的探索空间。我们老师在教学过程屮，必须敏锐地抓住学牛•出现的困惑，引导学

2、生进行探究，并在探究的过程中，尝试获取新知识的途径，增强创新意识，学习科学研究的方法，发展综介运用知识的能力。下面我就中学化学的儿个疑难点进行剖析，希望能对人家有所帮助。1金属性与金属活动性有无区别？金属性与金属活动性（还有非金属性与非金属活动性）这两对概念在屮学化学屮出现的几率是非常人的。经常有同学将这两个概念混为一谈，因而带来许多烦恼。金属性强的其金属活动性一定强吗？课木上是这样叙述的：元索金属性的强弱，可以从它的单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物対应的水化物一—氢氧化物的碱性强弱來判断。元素的非金属性则可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生

3、成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。学生经常产生这样的疑问：如果金属不能与水或酸反应是否就无法比较其金属性强弱？——教师可指导其引伸到金属之间的置换反应。少水反应越激烈的金属是否就金属性越强（如钠和钙）？——教师可指导其引伸到单质的熔点、氢氧化物的溶解性大小甚至晶格能、水合能等进行综合比较。汞易与单质硫化合却为何难与氧气化合？是否意味看硫比氧还活泼？这总感觉不对劲——可引导学牛从牛成物的稳定性来考虑，如呆还有兴趣探究可引导学住从人学的软碾酸碱理论来分析。氮和氧元素的非金属性强，其单质却为何能在自然界存在？——可指导学生从单质分子键能大小以及生物圈的循环效应來考虑。由此可见，

4、金属性、非金属性与它们单质的活动性还是存在一定的差别的：-•般來说,元素的金属性、非金属性是指其原子在气态条件下得失电子的难易；金属活动性顺序和非金属活动性顺序是指英单质在水溶液中得失电了的难易，一般可用电极电位来表示，但还牵涉到其熔沸点的高低、生成物溶解性的人小、晶格能、水合能等方面的因素，故两者之间还是有一定的区别的。2共价化合物在熔融状态下不导电吗？在熔融状态下能否导电，是屮学化于常用来区别离了化合物和共价化合物的方法。但这种观点显然是经不起推敲的，最明显的例外就是水。在此我们可引导学生根据水的电离特点——口偶电离来进行探究，让学生查阅有关资料后就能发现：能自偶电离的共价化合物决

5、非水一种，但他们的导电能力一般都不强。故就学牛现有的知识來说，更确切的说法是：在熔融状态下，导电能力强的是离子化合物，不导电或导电能力弱的是共价化合物。1单质分子都是非极性分子吗？极性分子和非极性分子的概念在中学化学教材中儿起儿落，即使有，也要求不高。单质分子一•般是非极性分子，中学化学出现的物质中，唯一的例外就是臭氧分子了。此处可引导冇兴趣的学生关注分了的空间结构：看分子是否冇极性，关键是看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，不对称的是极性分子。2在原电池中，较活泼的金属一定作负极吗？在不同的金属组成的原电池屮，一般是较活泼的金属作负极，但只根据金属的活泼性强弱作为判断依据显然不

6、够，如镁——铝在氢氧化钠溶液中，却是铝作负极。在探究过程中，应引导学生根据原电池的组成条件来进行分析，判断原电池的电极名称，关键是看该条件下会自发生什么样的化学反应，再根据电极反应作出判断：发生氧化反应的电极为负极。3酚豔遇碱一定变红吗？在实验室同学们常'遇到过这种情况：向碱溶液屮加酚瞅试液有时会变红，有时却不变红或变红后马上乂褪色，即使变红的溶液放置片刻后也会褪色。故中和滴定实验中也只要求半分钟不褪色即可。这又是为什么呢？学生经过探究后发现：这是因为酚瞅是一种弱有机酸，在不同pH的溶液屮，存在下列平衡：0H-O醍式（红色）竣酸盐式（无色）内酯式（无色）由此可见，酚瞰在稀碱溶液中能变红

7、色，但在浓碱溶液中却又变成无色。若酚駄处于酿式结构时较易被氧化；而内酯式、竣酸盐式结构比较难以被氧化。故酚瞅溶液可保留较长吋间，而变红的酚臥却不易久留，容易被氧化而褪色。若将酚瞅加到浓碱溶液中，一般是先变红而后乂迅速褪色，原因可能是由酿式结构变成了竣酸盐式，也冇可能是由醍式结构直接被氧化，究竟是否被氧化，可通过稀释后溶液是否变红来验证。4离子半径越小、电荷越高，其晶体的熔点越高吗？应该说，对离子晶体來说，上述说法是正确的。但屮学常见错课是比较N