高中化学几个定量实验

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1、第十三化学实验第1讲几个重要的定量实验2011届高三第一轮复习2011.3.9（2009福建-25、2010福建-25、2009浙江-28改编）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（Ⅰ）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验:为了探究镀锌铁片上的锌的质量分数，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取镀锌铁片试样，剪碎，称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（1）选用装置B和（填仪器标号）进行实验。（2）

2、测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn)=。（3）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将.（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。链接高考D偏大（2009福建-25、2010福建-25、2009浙江-28改编）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（Ⅰ）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验:方案乙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为氢气质量）实现探究目标。实验选用仪器C。（4）若方案甲中氢气体积约为56mL(标况），可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。链接高考

3、否，用托盘天平无法称量C的差量可，用电子天平称量C的差量链接高考（2009福建-25、2010福建-25、2009浙江-28改编）（Ⅱ）某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取摩尔盐。为了测定所制取摩尔盐的组成，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案丙：将样品溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀，通过过滤、洗涤和干燥处理，测沉淀质量。如何判断加入的BaCl2是否足量？。方案丁:为了测定Fe2＋,用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定原理为（用离子方程式表示）滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“

4、否”），滴定终点的现象是。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O否溶液恰好出现浅紫色，且半分钟内不变色反应混合液静置后，取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明BaCl2已加足量。定量实验常用的方法:一.测定固体质量二.测定气体体积三.测定气体质量四.滴定铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶

5、液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。一.测定固体质量实验的关键点:固体质量不增不减不增:杂质、水分不减:沉淀完全、固体不损失【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装

6、置完成实验：稀硫酸合金ABCDEFG浓硫酸水①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。二.测定气体体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏

7、小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。实验的关键点:气体体积不增不减不增:温度、压强不减:排出液（05年全国高考）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为

8、止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg三.测定气体质量请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_____________