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时间:2019-06-20
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1、第十三化学实验第1讲几个重要的定量实验2011届高三第一轮复习2011.3.9(2009福建-25、2010福建-25、2009浙江-28改编)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(Ⅰ)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验:为了探究镀锌铁片上的锌的质量分数,查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此,截取镀锌铁片试样,剪碎,称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用装置B和(填仪器标号)进行实验。(2)
2、测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=。(3)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。链接高考D偏大(2009福建-25、2010福建-25、2009浙江-28改编)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(Ⅰ)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验:方案乙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为氢气质量)实现探究目标。实验选用仪器C。(4)若方案甲中氢气体积约为56mL(标况),可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由。链接高考
3、否,用托盘天平无法称量C的差量可,用电子天平称量C的差量链接高考(2009福建-25、2010福建-25、2009浙江-28改编)(Ⅱ)某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取摩尔盐。为了测定所制取摩尔盐的组成,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案丙:将样品溶于稀盐酸,加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀,通过过滤、洗涤和干燥处理,测沉淀质量。如何判断加入的BaCl2是否足量?。方案丁:为了测定Fe2+,用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定原理为(用离子方程式表示)滴定前是否要滴加指示剂?_______(填“是”或“
4、否”),滴定终点的现象是。5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O否溶液恰好出现浅紫色,且半分钟内不变色反应混合液静置后,取上层清液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若没有沉淀生成,说明BaCl2已加足量。定量实验常用的方法:一.测定固体质量二.测定气体体积三.测定气体质量四.滴定铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶
5、液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。一.测定固体质量实验的关键点:固体质量不增不减不增:杂质、水分不减:沉淀完全、固体不损失【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装
6、置完成实验:稀硫酸合金ABCDEFG浓硫酸水①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满。)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是。二.测定气体体积(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏
7、小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。实验的关键点:气体体积不增不减不增:温度、压强不减:排出液(05年全国高考)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸,直到不再产生气体时为
8、止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg三.测定气体质量请填空和回答问题:⑴在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_____________
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