高考化学几个重要的定量实验

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1、第36讲几个重要的定量实验考点1测定实验1．中和热的测定2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O。＝或∶＝[m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩埚)－m(CuSO4＋瓷坩埚)](2)实验步骤：“四称”、“两热”(1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全；(4)冷却称重(W3g)；(5)再；(6)冷却称量(两次称量误差不得超过g)；(7)计算(设分子式为CuS

2、O4·xH2O)。x＝[特别提醒]：注意化学实验中收集有关数据，学会对数据、图表的分析处理，并科学地得出结论。[例1](山西省实验中学09届高三月考）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：（1）加热前晶体应该放在中研碎，加热时是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是。（3）做此实验时，最少应该进行称量操作次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体的总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g（5）这次实验中产生误差的原因可能是（）（填选项）A．硫

3、酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却［解析］本题可以通过对硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的复习逐一解答．实验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器实验步骤：“四称”、“两热”、“一算”计算：（设化学式为CuSO4·nH2O）ｎ＝１６０（ｍ２－ｍ３）／（ｍ３－ｍ１）答案：（1）研体坩埚干燥器（2）最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g（3）4（4）5.3g（5）BC[方法技巧]硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中除了要熟练掌握实验所需要的仪器和实验步

4、骤外，还应当注意几个事项：一是坩埚可以直接加热，要放到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。考点2溶液的配制1．一定溶质质量分数溶液的配制。2．一定物质的量浓度溶液的配制。一定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有五步：①计算：计算出所需固体溶质的或液体溶质的。②称量：用托盘天平称取固体溶质的或用合适的量筒取液体溶质的。③溶解：将溶质倒入中，加适量蒸馏水，用搅拌，使溶质全部溶解，冷却到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。④洗涤：用适量蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤注入。振荡，使溶液混合均匀。⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水

5、，至液面离刻度厘米处，改用加入至底端与刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。[例２]实验室配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列问题：（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1g以下用游码）。（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有________、_______、______、______、_______。（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

6、__________。①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线[解析]在实验室中不存在480mL的容量瓶，所以应取500mL的容量瓶配制溶液。若物品与砝码的位置颠倒，当不使用游码时，不产生误差；当使用游码时，物品的质量为砝码的质量减去游码指示的质量，也就是比应称量的质量少游码指示的质量的二倍。在进行误差分析时，可以从公式c=n/V着手分析。答案:（

7、1）5.3（2）4.7（3）500mL容量瓶托盘天平玻璃棒胶头滴管烧杯（4）①②③⑥[方法技巧]配制溶液用的容量瓶的规格通常有２５mL、５０mL、１００mL、２５０mL、５００mL、１L；若物品与砝码的位置颠倒则应称量的质量少游码指示的质量的二倍；误差分析可以从公式着手分析。考点3.滴定实验1．氧化还原滴定2．中和滴定中和滴定的步骤可归纳为如下五步：①准备：检查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待装的溶液润洗滴定管2～3次，每次mL。②取液：通常将标准液装入滴定管中。用滴定管或管将待测液移入锥形瓶中。③滴定：滴定前，记下滴定管中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入滴酸

8、碱指示剂。滴定时，左手，右手，眼睛。滴定完毕，再记下