高考化学定量实验专题练习

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1、定量试验（二）思考：纯碱中含有杂质NaCl，确定Na2CO3的含量的方法？请大家讨论一下:1、质量差反应前发生装置质量m1，反应后发生装置质量m2MCO2=m1—m22、量气法量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O量气管量气的正确操作：上下移动后管，使两管液面相平，读出示数（常压下读数）误差分析：两液面不等可能带来什么误差？液体：不挥发，气体在其中难溶3、沉淀法(1)原理：Ba2++

2、CO32-=BaCO3洗涤沉淀方法体温？(2)如：AgNO3(HNO3)Ag++CL—=AgCL↓由AgCL质量计算NaCL含量，从而确定Na2CO3（3）加AgNO3Ag++CL—=AgCL↓2Ag++CO32-=Ag2CO3由沉淀总质量和样品质量来确定Na2CO3质量4、滴定法以甲基橙作指示剂，用标准盐酸来滴定Na2CO3溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O注意滴定终点的正确判断酸滴碱CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O碱滴酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O例1、（05全国理一28

3、）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性.②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液.③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg.④从分液漏斗滴入6mol/l的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管处缓缓鼓人一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到Cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____

4、___________⑵装置中干燥管B的作用是:____________________________________样品重，砝码轻防止空气中的CO2和水气进入U型管中⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_______（填偏高、偏低或不变）⑷步骤⑤的目的是________________________________________.⑸步骤⑦的目的是___________________________________________________________⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式

5、为_______________.⑺还可以用其他实验方法测定试洋中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．_______________________________________________偏高把反应产生的CO2全部导入U型管中判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收.106(d-b)44a100℅Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验测定FeSO4·7H2O晶体中结晶水的含量。。（填表达式）研究性学

6、习小组用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。实验操作为：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。（1）设置装置A的目的是；装置B中应装入的试剂是。（2）实验中有以下步骤：①打开K1②关闭K1③点燃酒精灯④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作顺序是（填以上选项序号）。（3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为浓盐酸CaCO3K1晶体碱石灰半透膜AB

7、CD赶尽装置中的氧气，使硫酸亚铁不被氧化浓硫酸①③④②工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选

8、用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（已知SO2熔点为16.8℃）假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知0.5mo