最新中学化学中重要的定量实验专题复习教学讲义ppt课件.ppt

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1、中学化学中重要的定量实验专题复习定量实验1.配制一定物质的量浓度的溶液2.酸碱中和滴定3.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定4.中和热的测定配制一定物质的量浓度的溶液误差分析1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降

2、至刻度线，浓度比欲配值偏。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大小小小1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺偏小酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H

3、2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。2、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）3、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查

4、漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0突跃范围20.020.029.720.200.2010

5、.722.002.0011.740.0020.0012.5左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL1、公式：2、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中

6、和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)3、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏指示剂的选择：常见指示剂石蕊酚酞甲基橙紫浅红橙色红5————8蓝无色8——10红红3.1———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红橙酚酞由无色粉红小结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）①强酸强碱相互滴定，可选用甲

7、基橙或酚酞。②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：

8、用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手__________________________________